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初中三年级 (14-15岁)

初中科学 酸碱反应

柠檬汁和醋是酸的，肥皂水沾到手上滑滑的。这种差别来自它们溶于水时产生了哪种离子。 酸溶于水会电离出氢离子（H⁺），碱溶于水会电离出氢氧根离子（OH⁻），酸碱性的强弱用0～14的pH来表示。 在第一张图中切换溶液，烧杯里离子的种类随之改变；在第二张图中移动pH，石蕊、溴百里酚蓝（BTB）、酚酞会在各自特定的pH处变色。 pH 7为中性，比7越小酸性越强，比7越大碱性越强。

酸性与碱性

🧪 酸味和滑腻感从何而来
①柠檬汁、醋的酸味来自氢离子（H⁺）
②肥皂水、管道疏通剂的滑腻感来自氢氧根离子（OH⁻）
③酸是溶于水电离出H⁺的物质，与镁等活泼金属反应会放出氢气
④碱是溶于水电离出OH⁻的物质，能溶解蛋白质，所以摸起来滑腻
酸性溶液（盐酸 HCl）
📝 烧杯里的离子
①酸性：盐酸 HCl → H⁺ + Cl⁻
②碱性：氢氧化钠 NaOH → Na⁺ + OH⁻
③中性：食盐水中只有Na⁺和Cl⁻，既没有多余的H⁺也没有多余的OH⁻

指示剂与pH

🌈 用指示剂区分酸和碱
①石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝
②BTB溶液：酸性呈黄色，中性呈绿色，碱性呈蓝色
③酚酞溶液：在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中（pH约8.2以上）变红
④各种指示剂变色的pH范围不同，检验中性时用BTB比较方便
pH 3

pH标度

📏 什么是pH
①pH是用0～14的数字表示溶液酸碱性强弱的量
②pH 7为中性（纯水）
③pH比7越小，酸性越强：胃液约为2，食醋约为3
④pH比7越大，碱性越强：肥皂水约为10，管道疏通剂约为13

总结

酸
酸 → 电离出H⁺（氢离子）
例：HCl → H⁺ + Cl⁻
碱
碱 → 电离出OH⁻（氢氧根离子）
例：NaOH → Na⁺ + OH⁻
pH标度
pH < 7 酸性 | pH = 7 中性 | pH > 7 碱性
离7越远，酸性或碱性越强
🎯 考试常考点
①酸：电离出H⁺，有酸味，与活泼金属反应放出氢气
②碱：电离出OH⁻，有苦涩味，能溶解蛋白质
③pH 7为中性，越小酸性越强，越大碱性越强
④石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝
⑤酚酞只在碱性溶液中变红；BTB依次为黄、绿、蓝

例题与单元测评

例题 1
酸和碱溶于水时分别电离出什么离子？以盐酸和氢氧化钠为例写出电离方程式。
1
酸溶于水电离出氢离子，盐酸的电离为 HCl → H⁺ + Cl⁻。
2
碱溶于水电离出氢氧根离子，氢氧化钠的电离为 NaOH → Na⁺ + OH⁻。
▸ 酸电离出H⁺（HCl → H⁺ + Cl⁻），碱电离出OH⁻（NaOH → Na⁺ + OH⁻）
各种酸都有酸味，是因为它们都能电离出H⁺。
例题 2
pH为2的溶液和pH为12的溶液分别是酸性还是碱性？滴入酚酞溶液后各呈什么颜色？
1
pH 7为中性，所以pH 2为酸性，pH 12为碱性。
2
酚酞只在碱性溶液中变红，所以pH 2的溶液仍为无色，pH 12的溶液变成红色。
▸ pH 2为酸性（无色），pH 12为碱性（红色）
在上图中把pH从8调到9，只有酚酞由无色变成红色。
单元测验
关于酸和碱的说法，正确的是？
①酸溶于水放出OH⁻
②pH大于7为酸性
③碱性溶液中酚酞呈粉红色
④酸性溶液使蓝色石蕊试纸变得更蓝
⑤pH越小酸性越弱
▸ ③ 碱性溶液中酚酞呈粉红色
1
酸放出H⁺（①错，OH⁻来自碱），pH大于7为碱性（②错）。
2
酸性溶液使蓝色石蕊变红（④错），pH越小酸性越强（⑤错）。碱性溶液中酚酞呈粉红色（③对）。
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