初三 科学›化学反应的规则

离子与电解

Ions and Electrolysis

什么是离子？
⚡ 直觉 — 失去或得到电子的原子
①失电子 → 阳离子 (+): Na → Na⁺
②得电子 → 阴离子 (−): Cl → Cl⁻
③离子带电，能响应电场
电解实验
6 V
🔬 电解原理
①电流通过电解液时
②阳离子(+)向阴极(−)移动
③阴离子(−)向阳极(+)移动
④两电极上发生氧化·还原反应
⑤电压越高反应越快
电解质与非电解质
💧 能导电的物质
①电解质: 溶于水电离 → 能导电（盐水、盐酸）
②非电解质: 溶解后不电离 → 不导电（糖水、酒精）
③纯水几乎不导电
总结
离子生成
阳离子: 失电子(+) / 阴离子: 得电子(−)
Na → Na⁺ + e⁻、Cl + e⁻ → Cl⁻
电解
阳离子 → 阴极、阴离子 → 阳极
使电流通过电解液分解物质
🎯 考试要点
①阳离子(+)向阴极(−)
②阴离子(−)向阳极(+)
③电解质 = 能电离成离子的物质
④阴极: 还原（得电子）、阳极: 氧化（失电子）
⑤水电解: 阴极得H₂、阳极得O₂（体积比2:1）