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初中三年级 (14-15岁)

初中科学 中和反应

把酸性溶液和碱性溶液混合，酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）按1 : 1结合成水，这个反应叫作中和反应。 往稀盐酸里一点一点地加入氢氧化钠溶液，H⁺就一个一个地变成水；H⁺和OH⁻数目恰好相等的那一刻叫作中和点。中和反应放热，所以这时溶液的温度最高。 没有参加反应的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），在把水蒸发掉之后会留下氯化钠，也就是食盐。 下面的烧杯里是滴有BTB溶液的盐酸，随着加入氢氧化钠溶液的量不同，离子数目、颜色和滴定曲线会一起变化。

中和反应是怎样发生的

⚗️ H⁺和OH⁻结合成水
①酸溶于水放出H⁺，碱溶于水放出OH⁻
②两种溶液混合后，H⁺和OH⁻按1 : 1结合成水（H₂O）
③这个过程放出热量，所以中和反应是放热反应
④图中的烧杯开始时有10个H⁺，每加入1 mL氢氧化钠溶液就带来1个OH⁻，消耗1个H⁺，所以加到10 mL时达到中和点
⑤Na⁺和Cl⁻不参加反应，一直留在溶液里
10 mL

从滴定曲线看pH变化

📈 中和点附近pH突变
①开始时盐酸的pH约为1，酸性很强
②只要还有H⁺剩余，加入氢氧化钠溶液后pH只是缓慢上升
③在中和点前后一两滴之间，pH从3左右一下子跃升到11左右
④过了中和点，OH⁻有剩余，溶液变成碱性，BTB溶液也由黄色经绿色变成蓝色

生活中的中和反应

🌿 用酸碱互相抵消
①胃酸过多引起烧心时服用的抗酸药，含有能中和胃酸的碱性物质
②酸化的土壤和湖泊可以撒入碱性的石灰来中和
③鱼腥味的来源是碱性物质，滴上柠檬汁或醋这类酸，腥味就会减轻
④用碱性的牙膏刷牙，可以中和食物残渣在口腔里产生的酸

小结

中和反应的实质
H⁺ + OH⁻ → H₂O
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子按1 : 1反应生成水
中和反应的一般式
酸 + 碱 → 盐 + 水
例：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
中和热
中和反应 → 放出热量（放热反应）
在参加反应的H⁺和OH⁻最多的中和点，温度最高
🎯 常考要点
①中和反应的实质用离子方程式表示为H⁺ + OH⁻ → H₂O
②中和点时，酸放出的H⁺数目等于碱放出的OH⁻数目
③中和反应是放热反应，中和点时温度最高
④中和点附近pH突变，BTB溶液由黄色变为绿色再变为蓝色
⑤不参加反应的Na⁺和Cl⁻留在溶液中，把水蒸干可以得到盐NaCl

例题与单元测试

例题 1
向稀盐酸（HCl）中加入氢氧化钠溶液（NaOH），会发生什么反应？分别写出离子方程式和化学方程式。
1
盐酸中的H⁺和氢氧化钠溶液中的OH⁻结合成水，离子方程式为H⁺ + OH⁻ → H₂O。
2
把留下的Na⁺和Cl⁻也写进去，化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
▸ H⁺ + OH⁻ → H₂O；HCl + NaOH → NaCl + H₂O
换成别的酸、别的碱，真正参加反应的仍然是H⁺和OH⁻。
例题 2
在中和点时满足什么条件？这时溶液的温度怎样？
1
中和点时，酸放出的H⁺数目和碱放出的OH⁻数目相等，两者都没有剩余。
2
中和反应放热，参加反应的H⁺和OH⁻在中和点时最多，所以这时温度最高。
▸ H⁺数目和OH⁻数目相等，溶液温度最高
过了中和点再加氢氧化钠溶液，已经没有反应发生，只是混入较凉的溶液，所以温度会慢慢下降。
单元测验
关于中和反应的说法，正确的是？
①中和反应中H⁺与OH⁻相遇生成氧气
②中和点处H⁺数目与OH⁻数目相等
③中和反应是吸收热量的吸热反应
④酸和碱反应会生成另一种酸
⑤中和点处溶液温度最低
▸ ② 中和点处H⁺数目与OH⁻数目相等
1
中和反应中H⁺ + OH⁻ → H₂O生成水（①错，不是氧气），中和反应是放热反应（③错）。
2
酸 + 碱 → 水 + 盐（④错，不是另一种酸），放热反应使中和点温度最高（⑤错）。中和点处H⁺数目 = OH⁻数目（②对）。
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