seegongsik
高校1~高校2年生 (15-17歳)

モル濃度

Molar Concentration

同じ量でも体積が違えば濃さが違う
2 L
👀 目で見る
①溶けている溶質の量(モル)が同じでも溶液の体積が大きいと薄い
②モル濃度は溶液 1 L に溶けた溶質のモル数
③同じモルをより大きな体積に溶かすと濃度は小さくなる
モル濃度の定義
モル濃度
M = nV
溶質のモル数 n(mol)を溶液の体積 V(L)で割った値 — 単位 mol/L
モル数·濃度·体積の関係
n = M V
濃度と体積が分かれば溶けている溶質のモル数がすぐ出る
希釈 — 薄くする
希釈の公式
M V = M′ V′
希釈前の濃度×体積 = 希釈後の濃度×体積
💧 溶質のモル数はそのまま
①希釈は水を加えて体積だけ増やすこと
②溶質のモル数は変わらない
③よって M V = M′ V′(希釈前後でモル数が等しい)
直接求めてみる
例題 1
NaOH 0.5 mol を水に溶かして全体積を 2 L にした溶液のモル濃度を求めよ。
1
M = n/V に n=0.5, V=2 を入れる。
M = 0.52
2
計算する。
M = 0.25 mol/L
▸ 0.25 mol/L
体積は必ず L 単位で — mL なら 1000 で割って L にする。
例題 2
2 M 溶液 100 mL に水を加えて全体積を 500 mL にするとモル濃度はいくらか。
1
希釈なので M V = M′ V′ を使う。
2 × 100 = M′ × 500
2
M′ を求める。
M′ = 200500 = 0.4 M
▸ 0.4 M
希釈では体積の単位が両辺で同じなら mL のままでよい。
まとめ
中心となる結果
M = nV, n = M V, M V = M′ V′
モル濃度=モル数/体積、モル数=濃度×体積、希釈は積が保存
2021 修能 科学探究(化学Ⅰ) 類題
1.5 M 硫酸溶液 200 mL に溶けている硫酸のモル数は?
①0.1 mol
②0.2 mol
③0.3 mol
④0.45 mol
⑤3 mol
▸ ③ 0.3 mol
1
n = M V、体積を L にする(200 mL = 0.2 L)。
n = 1.5 × 0.2
2
計算する。
n = 0.3 mol
🎯 試験ポイント
①モル濃度 M = n/V(V は L)
②n = MV でモル数に換算
③希釈は M V = M′ V′
④mL は 1000 で割って L に
⑤溶液(全体)の体積であり溶媒(水)の体積ではない
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