seegongsik
高校1~高校2年生 (15-17歳)

電気陰性度と結合の極性

Electronegativity & Polarity

電子を誰がより強く引くか
1.5
👀 目で見る
①電気陰性度は共有電子対を引きつける強さ
②二原子の電気陰性度が同じなら電子対は中央 — 無極性
③差が大きいと電子対が一方へ偏り δ−(引く側)·δ+(他方)が生じる
電気陰性度と結合の極性
電気陰性度の傾向
周期表の右·上へ行くほど大きい(F が最大)
同じ周期では右、同じ族では上へ行くほど電気陰性度が増す
結合の極性
ΔEN = 0 → 無極性共有結合, ΔEN > 0 → 極性共有結合
電気陰性度の差が大きいほど結合の極性(部分電荷)が大きい
分子の極性 — 形が重要
🧭 結合の極性 + 分子の形
①極性結合があっても分子が対称なら打ち消されて無極性
②CO₂ は直線対称 → 無極性分子
③H₂O は折れ線(非対称) → 極性分子
直接考えてみる
例題 1
HCl における部分電荷の分布と結合の極性を説明せよ。
1
電気陰性度は Cl > H。
2
共有電子対が Cl 側へ偏る。
Cl: δ−, H: δ+ ⇒ 極性共有結合
▸ Cl 側 δ−、H 側 δ+ の極性共有結合
電気陰性度が大きい原子側が必ず δ− になる。
例題 2
CO₂ と H₂O はどちらも極性結合をもつのに、分子の極性が違うのはなぜか。
1
どちらの分子も結合自体は極性。
2
分子の形で打ち消されるかが決まる。
CO₂(直線·対称) → 打ち消し → 無極性 / H₂O(折れ線) → 極性
▸ CO₂ 無極性、H₂O 極性(形の違い)
結合が極性でも形が対称なら無極性分子。
まとめ
中心となる結果
結合の極性 = ΔEN, 分子の極性 = 結合の極性 + 形(対称性)
電気陰性度の差で結合の極性、それに形を加えて分子の極性を判断
2021 修能 科学探究(化学Ⅰ) 類題
次の分子のうち無極性分子は?(HF, H₂O, NH₃, CO₂, HCl)
①HF
②H₂O
③NH₃
④CO₂
⑤HCl
▸ ④ CO₂
1
各分子の形を見る — CO₂ は直線形で対称。
2
対称なので結合の極性が打ち消される。
CO₂: 直線対称 ⇒ 無極性分子
🎯 試験ポイント
①電気陰性度:右·上ほど大きい(F 最大)
②ΔEN=0 無極性結合、ΔEN>0 極性結合
③電気陰性度が大きい原子が δ−
④分子の極性 = 結合の極性 + 形(対称=打ち消し)
⑤CO₂ 無極性·H₂O 極性は定番比較
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