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Mis palabras

Ecuaciones químicas y estequiometría

Stoichiometry

Los coeficientes de una ecuación química son relaciones molares y, en gases, también de volumen. Si un reactivo se agota primero, ese reactivo limitante fija cuánto producto se forma, y la masa total se conserva. Se convierten las cantidades a moles, se aplica la razón de coeficientes y se vuelve a la unidad pedida. Cambia H₂ y O₂ suministrados y verás razones molares, el limitante y la conservación de masa.

¿Qué nos dice la ecuación?

2 mol
💡 Coeficientes = razón de moles
①En 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, la razón es 2:1:2
②Es la proporción molar
③Para 2 mol de H₂ necesitas 1 mol de O₂
④Se obtienen exactamente 2 mol de H₂O

Reactivo limitante

4 mol
1.5 mol
Cómo identificar el limitante
compara mol disponiblescoeficiente: el menor es el limitante
el limitante decide la cantidad de producto
🔍 Comprueba con el slider
①H₂ = 4 mol, O₂ = 1,5 mol → el O₂ es el limitante
②Con 1,5 mol de O₂ se forman 3 mol de H₂O y sobra 1 mol de H₂
③Cuando se agota el limitante la reacción termina
④El resto es el reactivo en exceso

Conservación de la masa

Conservación
masa total reactivos = masa total productos
los átomos no se crean ni se destruyen
Mol → masa
m = n · M
n: moles; M: masa molar (g/mol)
💡 Pasos para resolver
①Balancea la ecuación
②Convierte el dato en moles
③Aplica la razón de coeficientes
④Convierte los moles a la unidad pedida (masa, volumen...)

Practícalo

Ejemplo 1
En 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, ¿cuántos mol de H₂O se forman cuando 4 mol de H₂ reaccionan por completo?
1
Los coeficientes son la relación molar, así que escribe la razón H₂ a H₂O.
H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1
2
La razón 1:1 significa que los mol de H₂O igualan a los de H₂.
4 mol H₂ → 4 mol H₂O
▸ 4 mol
La relación de coeficientes 2:2 se reduce a 1:1, así que el H₂ que reacciona iguala al H₂O producido.
Ejemplo 2
En C + O₂ → CO₂, ¿qué masa de CO₂ se forma cuando 6 g de carbono (C) arden por completo? (C=12, O=16)
1
Convierte la masa en cantidad de sustancia.
n(C) = 6 g ÷ 12 g/mol = 0,5 mol
2
Aplica la razón 1:1 C:CO₂ para obtener los mol de CO₂ y conviértelos en masa. (M(CO₂)=44)
0,5 mol × 44 g/mol = 22 g
▸ 22 g
Sigue la cadena estándar: masa → cantidad de sustancia → relación de coeficientes → cantidad de sustancia → masa.

Resumen

Esencia
coeficientes = moles = volumen (gases)
los coeficientes encierran toda la información
Tipo de simulacro KICE 2022 Química I, adaptado
En N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, al hacer reaccionar 2 mol de N₂ con 3 mol de H₂, ¿cuál es la cantidad máxima de NH₃ formada? (un reactivo es insuficiente)
①1 mol
②2 mol
③3 mol
④4 mol
⑤6 mol
▸ ② 2 mol
1
Consumir los 2 mol de N₂ requeriría 6 mol de H₂, pero solo hay 3 mol de H₂, así que el H₂ es el reactivo limitante.
2
Aplica la relación de coeficientes 2 NH₃ / 3 H₂ a los 3 mol de H₂ limitante.
3 mol H₂ × 23 = 2 mol NH₃
🎯 Puntos clave
①Coeficientes = razón molar (también de volumen en gases)
②Limitante: compara moles/coeficiente
③Conservación de la masa
④Mol → masa: m = nM; mol → V (STP): V = 22,4 n
⑤Balancea por tanteo, igualando átomos
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