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Mis palabras
1°-2° Bachillerato (15-17 años)

Reacciones redox

Oxidation-Reduction Reaction

La oxidación es perder electrones (el número de oxidación sube) y la reducción es ganarlos (baja); siempre ocurren juntas. Los números de oxidación siguen reglas como 0 en elementos, H=+1, O=-2, y suman cero en un compuesto. Un oxidante oxida a otro y se reduce a sí mismo; un reductor hace lo contrario. Aquí cambias el avance de la reacción y los ejemplos para seguir el flujo de electrones y los cambios de oxidación.

¿Qué es redox?
5
💡 Lo esencial: transferencia de electrones
①Oxidación = perder electrones (sube el nº de oxidación)
②Reducción = ganar electrones (baja el nº de oxidación)
③Ocurren a la vez
④Si uno pierde, otro gana
Número de oxidación
0
Reglas
elemento = 0; H = +1; O = −2; ion = carga
la suma en un compuesto = 0
🔍 Tres ejemplos
①Mg + O₂: Mg 0 → +2; O 0 → −2
②Fe₂O₃ + CO: Fe +3 → 0; C +2 → +4
③Na + Cl₂: Na 0 → +1; Cl 0 → −1
Oxidante y reductor
Oxidante
oxida a otro = se reduce
capta electrones
Reductor
reduce a otro = se oxida
cede electrones
💡 Truco mnemotécnico
①Oxidante = "hace oxidar" = él se reduce
②Reductor = "hace reducir" = él se oxida
③¡El comportamiento es opuesto al nombre!
④Zn + Cu²⁺: Zn reductor (se oxida); Cu²⁺ oxidante (se reduce)
Practícalo
Ejemplo 1
Halla el número de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H₂SO₄).
1
Aplica las reglas H=+1 y O=−2, y usa que la suma de los números de oxidación en un compuesto es 0.
2(+1) + S + 4(−2) = 0
2
Despeja para hallar el número de oxidación del S.
S = +6
▸ S = +6
Los dos H y los cuatro O aportan +2−8=−6, así que el S debe ser +6 para que el total sea 0.
Ejemplo 2
En la reacción Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, identifica el elemento oxidado y el reducido.
1
Sigue el cambio del número de oxidación de cada elemento.
Zn: 0 → +2, Cu: +2 → 0
2
Subir el número de oxidación es oxidación (pierde electrones); bajar es reducción (gana electrones).
Zn oxidado (pierde e⁻), Cu²⁺ reducido (gana e⁻)
▸ Zn oxidado / Cu²⁺ reducido
El Zn pierde electrones y sube su número de oxidación; el Cu²⁺ gana electrones y baja el suyo.
Resumen
Tres definiciones
① electrones: oxida = pierde, reduce = gana ② nº oxidación: oxida = sube, reduce = baja ③ O: oxida = añade, reduce = quita
las tres son equivalentes
Tipo de simulacro KICE 2021 Química I, adaptado
¿En cuál de los siguientes el número de oxidación del nitrógeno (N) es +5?
①NH₃
②N₂
③NO
④NO₂
⑤HNO₃
▸ ⑤ HNO₃
1
La suma de los números de oxidación en un compuesto es 0.
2
En HNO₃, H=+1 y los tres O son −2 cada uno; despeja el número de oxidación del N.
(+1) + N + 3(−2) = 0 → N = +5
🎯 Puntos clave
①Calcula el nº de oxidación: H = +1, O = −2, suma = 0 (compuestos) o carga (iones)
②Identifica oxidante y reductor (su comportamiento es opuesto al nombre)
③Conservación de electrones
④Vida: óxido (oxidación), fotosíntesis (reducción)
⑤Pregunta clásica de selectividad
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