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Electronegatividad y polaridad

Electronegativity & Polarity

La electronegatividad mide con qué fuerza atrae un átomo el par de electrones compartido en un enlace covalente, y aumenta hacia la parte superior derecha de la tabla periódica. Si dos átomos tienen la misma electronegatividad, el par queda en medio y el enlace es covalente apolar; si difieren, el par se desplaza hacia un lado y el enlace es covalente polar. Aunque los enlaces sean polares, una molécula de forma simétrica puede tener polaridades que se anulan y ser apolar. En la figura, al aumentar la diferencia de electronegatividad el par compartido se desplaza hacia B, y las cargas parciales δ+ y δ− de los dos lados se hacen más claras.

¿Quién tira más fuerte del par de electrones?

1,5
👀 Cómo leer la figura
①La electronegatividad mide con qué fuerza atrae un átomo un par de electrones compartido
②Con ΔEN = 0 el par queda justo entre los dos átomos, así que el enlace es apolar
③Al aumentar ΔEN, el par se desplaza hacia B, el átomo más electronegativo, y B queda con δ− y A con δ+

Electronegatividad y polaridad del enlace

Tendencia de electronegatividad
Aumenta hacia la parte superior derecha de la tabla periódica (el F es el mayor)
La electronegatividad aumenta hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo
Polaridad del enlace
ΔEN = 0 → enlace covalente apolar, ΔEN > 0 → enlace covalente polar
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad, más polar es el enlace (mayores son las cargas parciales)

Polaridad molecular: la forma importa

🧭 Polaridad de enlace + forma molecular
①Aunque haya enlaces polares, si la molécula tiene forma simétrica las polaridades se anulan y es apolar
②El CO₂ es lineal y simétrico, así que es una molécula apolar
③El H₂O es angular y no es simétrica, así que es una molécula polar

Razónalo

Ejemplo 1
Explica la distribución de cargas parciales y la polaridad del enlace en HCl.
1
El Cl es más electronegativo que el H.
2
Por eso el par de electrones compartido se desplaza hacia el Cl.
Cl: δ−, H: δ+ ⇒ enlace covalente polar
▸ Un enlace covalente polar con δ− en el Cl y δ+ en el H
El átomo más electronegativo lleva siempre la δ−, igual que B en la figura.
Ejemplo 2
CO₂ y H₂O tienen enlaces polares, ¿por qué difiere su polaridad molecular?
1
En las dos moléculas, los enlaces en sí son polares.
2
La forma de la molécula decide si las polaridades se anulan.
CO₂ (lineal, simétrica) → se anulan → apolar / H₂O (angular) → polar
▸ El CO₂ es apolar y el H₂O es polar (por la diferencia de forma)
Aunque los enlaces sean polares, una molécula de forma simétrica es apolar.

Resumen

Resultado clave
Polaridad del enlace = ΔEN, polaridad molecular = polaridad del enlace + forma de la molécula (simetría)
La diferencia de electronegatividad fija la polaridad del enlace, y la forma de la molécula decide su polaridad
Tipo de examen CSAT 2021 Ciencias (Química I), adaptado
¿Cuál de las siguientes es una molécula apolar? (HF, H₂O, NH₃, CO₂, HCl)
①HF
②H₂O
③NH₃
④CO₂
⑤HCl
▸ ④ CO₂
1
Se mira la forma de cada molécula. El CO₂ es lineal y simétrico.
2
Como es simétrico, las polaridades de los dos enlaces C=O se anulan.
CO₂: lineal y simétrica ⇒ molécula apolar
🎯 Puntos de examen
①La electronegatividad aumenta hacia la parte superior derecha de la tabla periódica (el F es el mayor)
②ΔEN = 0 da un enlace apolar y ΔEN > 0 un enlace polar
③El átomo más electronegativo lleva δ−
④La polaridad molecular depende de la polaridad de los enlaces y de la forma, y la simetría hace que se anulen
⑤La comparación entre el CO₂ apolar y el H₂O polar aparece a menudo
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