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1°-2° Bachillerato (15-17 años)

Electronegatividad y polaridad

Electronegativity & Polarity

Quién tira más fuerte de los electrones
1.5
👀 Velo
①La electronegatividad es cuán fuerte un átomo atrae el par de electrones compartido
②Si es igual, el par queda centrado — apolar
③Una gran diferencia desplaza el par a un lado, creando δ− (el que atrae) y δ+ (el otro)
Electronegatividad y polaridad del enlace
Tendencia de electronegatividad
aumenta hacia la parte superior derecha de la tabla periódica (F es el máximo)
En un periodo crece hacia la derecha; en un grupo, hacia arriba
Polaridad del enlace
ΔEN = 0 → covalente apolar, ΔEN > 0 → covalente polar
Cuanto mayor la diferencia de electronegatividad, más polar el enlace (cargas parciales)
Polaridad molecular — la forma importa
🧭 Polaridad de enlace + forma molecular
①Aun con enlaces polares, una molécula simétrica los cancela — apolar
②CO₂ es lineal y simétrica → molécula apolar
③H₂O es angular (asimétrica) → molécula polar
Razónalo
Ejemplo 1
Explica la distribución de cargas parciales y la polaridad del enlace en HCl.
1
La electronegatividad es Cl > H.
2
El par de electrones compartido se desplaza hacia el Cl.
Cl: δ−, H: δ+ ⇒ enlace covalente polar
▸ Covalente polar: δ− en Cl, δ+ en H
El átomo más electronegativo siempre se vuelve δ−.
Ejemplo 2
CO₂ y H₂O tienen enlaces polares, ¿por qué difiere su polaridad molecular?
1
Ambas moléculas tienen enlaces polares.
2
Que se cancelen depende de la forma molecular.
CO₂ (lineal·simétrica) → se cancela → apolar / H₂O (angular) → polar
▸ CO₂ apolar, H₂O polar (diferencia de forma)
Aun con enlaces polares, una forma simétrica da una molécula apolar.
Resumen
Resultado clave
polaridad de enlace = ΔEN, polaridad molecular = polaridad de enlace + forma (simetría)
Polaridad de enlace por ΔEN; añade la forma para juzgar la polaridad molecular
Tipo de CSAT 2021 Ciencias (Química Ⅰ), adaptado
¿Cuál de las siguientes es una molécula apolar? (HF, H₂O, NH₃, CO₂, HCl)
①HF
②H₂O
③NH₃
④CO₂
⑤HCl
▸ ④ CO₂
1
Mira cada forma — CO₂ es lineal y simétrica.
2
La simetría cancela las polaridades de enlace.
CO₂: lineal simétrica ⇒ molécula apolar
🎯 Puntos de examen
①electronegatividad: mayor hacia arriba-derecha (F máx)
②ΔEN=0 enlace apolar, ΔEN>0 enlace polar
③el átomo más electronegativo es δ−
④polaridad molecular = polaridad de enlace + forma (simetría = cancelación)
⑤CO₂ apolar vs H₂O polar es la comparación clásica
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