Isótopos y masa atómica

Isotopes & Atomic Mass

Los isótopos son el mismo elemento por el número de protones, pero difieren en neutrones y por tanto en número másico. En la naturaleza se mezclan con abundancias fijas, y la masa atómica media es el promedio ponderado por esas abundancias. La media se inclina hacia el isótopo más abundante, no al punto medio simple. Aquí mueves el deslizador de abundancia y ves cómo cambia la masa atómica media.

Mismo elemento, distinta masa

Abundancia del isótopo ligero (%)75 %

👀 Velo

①Los isótopos tienen el mismo número de protones (mismo elemento) pero distinto número de neutrones, así que distinto número másico

②En la naturaleza los isótopos aparecen en proporciones fijas

③La masa atómica media es la media ponderada de los números másicos por su abundancia

Qué son los isótopos

Isótopos

mismos protones, distintos neutrones ⇒ distinto número másico

Las propiedades químicas son idénticas (misma configuración electrónica); solo difiere la masa

Masa atómica media

media = Σ (número másico × abundancia)

Usa la abundancia como decimal (suma 1) o porcentaje (suma 100%) para la media ponderada

Intuición de la media ponderada

⚖️ Se inclina hacia la mayoría

①La media no es el punto medio simple de los dos números másicos

②Se inclina hacia el isótopo más abundante

③Por eso la media del cloro (35.5) está más cerca de 35

Calcúlalo directamente

Ejemplo 1

Si ³⁵Cl es 75% y ³⁷Cl es 25%, halla la masa atómica media del cloro.

Multiplica cada número másico por su abundancia (decimal) y suma.

35 × 0.75 + 37 × 0.25

Calcula.

= 26.25 + 9.25 = 35.5

▸ 35.5

La media se inclina hacia el más abundante 35, dando 35.5.

Ejemplo 2

Un elemento tiene isótopos de masa 10 (20%) y masa 11 (80%). Halla la masa atómica media.

Plantea la media ponderada.

10 × 0.2 + 11 × 0.8

Calcula.

= 2 + 8.8 = 10.8

▸ 10.8

Se inclina hacia el más abundante 11, dando 10.8 — por encima del punto medio 10.5.

Resumen

Resultado clave

masa atómica media = Σ (número másico × abundancia)

Los isótopos difieren solo en número másico; la media es la ponderada por abundancia

Tipo de CSAT 2020 Ciencias (Química Ⅰ), adaptado

Si el cobre tiene ⁶³Cu al 70% y ⁶⁵Cu al 30%, ¿cuál es la masa atómica media?

①63

②63.6

③64

④64.4

⑤65

▸ ② 63.6

Plantea la media ponderada.

63 × 0.7 + 65 × 0.3

Calcula.

= 44.1 + 19.5 = 63.6

🎯 Puntos de examen

①isótopos: mismos protones, distintos neutrones (número másico)

②propiedades químicas idénticas

③media = Σ(masa × abundancia)

④se inclina hacia el más abundante

⑤convierte el porcentaje a decimal (÷100) para calcular

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Tabla periódica y propiedades

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