Enlace iónico

Ionic Bond

El enlace iónico se forma cuando un metal pierde electrones y un no metal los gana, y catión y anión se unen por atracción electrostática. La ley de Coulomb dice que la atracción crece al acortar la distancia, y la energía de red sube con cargas mayores y radios iónicos menores. Los cristales iónicos ordenan iones positivos y negativos: aislantes en sólido, conductores al fundirse o en disolución. Cambia la distancia entre iones y verás la fuerza de Coulomb, e inspeccionas la red de NaCl.

¿Cómo se forma el enlace iónico?

distancia entre iones3

💡 Analogía con polos N y S

①El Na (metal) cede 1 electrón → Na⁺

②El Cl (no metal) gana 1 electrón → Cl⁻

③Cation y anión se unen por atracción electrostática

④A más cerca, más fuerza (1/r²)

⑤Na⁺ es menor que Na; Cl⁻ es mayor que Cl

Ley de Coulomb y energía reticular

Ley de Coulomb

F = kq₁ q₂r²

q: carga; r: distancia; k: constante de Coulomb

Energía reticular

U ∝ |q₁||q₂| / r

mide la fuerza del enlace iónico

🔍 Energía reticular y propiedades

①Mayor carga → mayor U (MgO > NaCl)

②Menor radio → mayor U

③Mayor U → mayor T de fusión y ebullición

④Compuestos iónicos: alto punto de fusión y estructura cristalina

Estructura del cristal iónico

💡 Propiedades

①Cristales con iones ordenados

②Altos puntos de fusión y ebullición (NaCl: 801 °C)

③Aislantes en estado sólido

④Conducen al fundirse o disolverse

⑤Frágiles: capas de igual carga se repelen

Practícalo

Ejemplo 1

Halla la fórmula química del compuesto iónico formado por iones sodio (Na⁺) e iones óxido (O²⁻).

Identifica la carga de cada ion.

Na⁺ carga +1, O²⁻ carga −2

Ajusta la proporción de iones para que la carga total sea 0.

carga total 0 → Na : O = 2 : 1 → Na₂O

▸ Na₂O

Dos iones +1 y un ion −2 dan una carga neta de 0, formando un compuesto estable.

Ejemplo 2

Cuando el magnesio (Mg) y el cloro (Cl) forman un enlace iónico, halla la fórmula resultante y cada ion.

Halla el ion que forma cada elemento.

Mg → Mg²⁺ + 2e⁻, Cl + e⁻ → Cl⁻

Equilibra las cargas para determinar la fórmula.

equilibrio de carga (+2)+2(−1)=0 → MgCl₂

▸ MgCl₂ (Mg²⁺, Cl⁻)

La carga de un ion +2 se compensa con dos iones −1, por lo que se necesitan dos Cl.

Resumen

Condiciones

metal + no metal → catión + anión → enlace iónico

aparece entre elementos con gran ΔEN

Tipo de simulacro KICE 2022 Química I, adaptado

¿Cuál es la fórmula del compuesto iónico formado por iones aluminio (Al³⁺) e iones óxido (O²⁻)?

①AlO

②Al₂O₃

③Al₃O₂

④AlO₂

⑤Al₂O

▸ ② Al₂O₃

Halla la menor proporción entera a : b que satisface el equilibrio de carga (+3)×a + (−2)×b = 0.

Usando el mínimo común múltiplo 6 se obtiene a=2, b=3.

(+3)×2 + (−2)×3 = 0 → Al₂O₃

🎯 Puntos clave

①Iónico = metal + no metal con gran ΔEN

②Na⁺ < Na; Cl⁻ > Cl

③U ∝ producto de cargas / distancia

④Iónicos: aislantes sólidos, conductores fundidos o disueltos

⑤En la fórmula, el catión va primero (NaCl, MgO)

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Isótopos y masa atómica

Enlace covalente

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