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Mis palabras

Enlace covalente

Covalent Bond

El enlace covalente se forma cuando átomos no metálicos comparten pares de electrones. Al acercarse, la energía baja hasta un mínimo en la longitud de enlace; demasiado cerca, la repulsión sube otra vez. Mayor orden de enlace significa mayor energía y menor longitud, y la diferencia de electronegatividad decide polar o no polar. Cambia longitud y orden de enlace y compararás la curva de energía y los enlaces simple, doble y triple.

¿Cómo se forma el enlace covalente?

3
💡 Analogía: sostener una pelota juntos
①Dos niños sujetan una pelota (pareja de electrones)
②A más cerca, menor energía (más estable), pero demasiado cerca aparecen repulsiones
③La distancia óptima es la longitud de enlace
④Los electrones se "comparten", a diferencia del iónico

Enlace simple, doble y triple

1
Orden y propiedades
orden ↑ → energía ↑, longitud ↓
triple > doble > simple en fuerza
🔍 ¡Compara los tres!
①Simple: 1 σ (H₂, Cl₂)
②Doble: σ + π (O₂, C=C)
③Triple: σ + 2π (N₂, C≡C)
④A mayor orden, más corto y más fuerte

Electronegatividad y polaridad

Enlace covalente polar
ΔEN > 0 → la pareja se desplaza hacia un lado
ΔEN: diferencia de electronegatividad
Enlace covalente apolar
ΔEN = 0 → reparto equitativo
enlaces entre átomos iguales (H₂, O₂, N₂)
💡 Espectro de enlaces
①ΔEN = 0: covalente apolar (H–H)
②0 < ΔEN < 1,7: covalente polar (H–Cl)
③ΔEN > 1,7: iónico (Na–Cl)
④No son categorías cerradas, sino un continuo

Practícalo

Ejemplo 1
En la molécula de hidrógeno (H₂), ¿cómo se unen los dos átomos? ¿Cuántos pares de electrones compartidos hay?
1
Cada H aporta un electrón, así que comparten un par de electrones (enlace simple).
H· + ·H → H:H (H−H)
2
Cuenta los pares de electrones compartidos.
1 par de electrones compartidos (enlace simple)
▸ enlace simple, 1 par de electrones compartidos
Al compartir un par de electrones, cada átomo alcanza una configuración estable como la del helio.
Ejemplo 2
Halla el tipo de enlace y el número de pares compartidos y no compartidos en la molécula de nitrógeno (N₂).
1
Cada N tiene 5 electrones de valencia y comparte 3, formando un enlace triple.
N≡N (enlace triple)
2
Cuenta los pares compartidos y los pares no compartidos restantes.
3 pares compartidos, 2 pares no compartidos
▸ enlace triple (3 compartidos, 2 no compartidos)
Cada N conserva un par no compartido (dos en total), y el enlace triple hace que N₂ sea muy fuerte y corto.

Resumen

Covalente
no metal + no metal → comparten electrones
aparece entre elementos con poca diferencia de EN
Tipo de simulacro KICE 2023 Química I, adaptado
¿Cuál de las siguientes moléculas contiene un enlace doble?
①H₂
②Cl₂
③O₂
④N₂
⑤HCl
▸ ③ O₂
1
Compara el orden de enlace de cada molécula (H₂·Cl₂·HCl simple, N₂ triple).
2
Comprueba el orden de enlace del O₂ restante.
O₂: enlace doble O=O (2 pares de electrones compartidos)
🎯 Puntos clave
①Covalente = no metal + no metal
②Orden ↑ → energía ↑, longitud ↓
③σ: solapamiento axial; π: lateral
④Polar si ΔEN > 0; apolar si ΔEN = 0
⑤Enlace coordinado: un átomo aporta el par (NH₄⁺)
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