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Enlace covalente

Covalent Bond

Un enlace covalente se forma cuando átomos no metálicos comparten un par de electrones. Al acercarse dos átomos sus nubes electrónicas se solapan y la energía baja, pero si se acercan demasiado los núcleos se repelen y la energía vuelve a subir, así que la distancia de menor energía es la longitud de enlace. Cuantos más pares de electrones comparten dos átomos, al pasar de enlace simple a doble y a triple, mayor es la energía de enlace y menor la longitud de enlace. En las figuras, al cambiar la distancia entre los núcleos se mueve el punto sobre la curva de energía, y al cambiar el orden de enlace cambian la longitud y la fuerza del enlace entre dos átomos de carbono.

¿Cómo se forma un enlace covalente?

1 r₀
💡 Una comparación: sujetar entre dos una misma pelota
①Es como dos personas que sujetan juntas una pelota (el par de electrones)
②Al acercarse los átomos, sus nubes electrónicas se solapan y la energía baja, pero si se acercan demasiado los núcleos se repelen y la energía vuelve a subir
③La distancia de menor energía es la longitud de enlace
④A diferencia del enlace iónico, los electrones no se ceden, sino que se comparten

Enlaces simples, dobles y triples

1
Orden de enlace y propiedades
Orden de enlace ↑ → energía de enlace ↑, longitud de enlace ↓
Entre los mismos átomos, la fuerza va triple > doble > simple
🔍 Comparación de los tres enlaces
①Enlace simple: un enlace σ (H₂, Cl₂, C−C)
②Enlace doble: un enlace σ + un enlace π (O₂, C=C)
③Enlace triple: un enlace σ + dos enlaces π (N₂, C≡C)
④Los enlaces carbono-carbono miden 154 pm el simple, 134 pm el doble y 120 pm el triple: cuanto mayor es el orden de enlace, más corto y fuerte es

Electronegatividad y polaridad

Enlace covalente polar
ΔEN > 0 → el par de electrones se desplaza hacia un lado
ΔEN es la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos
Enlace covalente apolar
ΔEN = 0 → el par se comparte por igual
Enlaces entre átomos del mismo elemento (H₂, O₂, N₂)
💡 El enlace es un continuo
①ΔEN = 0: enlace covalente apolar (H−H)
②ΔEN menor que 1,7 aproximadamente: enlace covalente polar (H−Cl)
③ΔEN mayor que 1,7 aproximadamente: cerca del enlace iónico (Na−Cl)
④El enlace covalente y el iónico no están separados por una línea nítida, sino que pasan de uno a otro

Resuélvelo

Ejemplo 1
En la molécula de hidrógeno (H₂), ¿cómo se unen los dos átomos? ¿Cuántos pares de electrones compartidos hay?
1
Cada átomo de H aporta un electrón, y los dos comparten un par de electrones (enlace simple).
H· + ·H → H:H (H−H)
2
Se cuentan los pares de electrones compartidos.
1 par de electrones compartido (enlace simple)
▸ Enlace simple, 1 par de electrones compartido
Al compartir un par de electrones, cada átomo de hidrógeno alcanza una configuración estable como la del helio.
Ejemplo 2
Halla el tipo de enlace y el número de pares compartidos y no compartidos en la molécula de nitrógeno (N₂).
1
Un átomo de N tiene 5 electrones de valencia, así que cada uno aporta 3 y comparten 3 pares en un enlace triple.
N≡N (enlace triple)
2
Se cuentan los pares compartidos y los pares solitarios que quedan.
3 pares compartidos, 2 pares solitarios
▸ Enlace triple (3 pares compartidos, 2 pares solitarios)
A cada átomo de N le queda un par solitario, 2 en total, y al ser un enlace triple es muy corto y fuerte.

Resumen

Enlace covalente
no metal + no metal → comparten un par de electrones
Se forma entre elementos con poca diferencia de electronegatividad
Tipo de simulacro KICE 2023 Química I, adaptado
¿Cuál de las siguientes moléculas contiene un enlace doble?
①H₂
②Cl₂
③O₂
④N₂
⑤HCl
▸ ③ O₂
1
Se compara el orden de enlace de cada molécula. H₂, Cl₂ y HCl tienen enlaces simples, y N₂ un enlace triple.
2
Se comprueba el orden de enlace del O₂ que queda.
O₂: enlace doble O=O (2 pares de electrones compartidos)
🎯 Puntos clave
①Un enlace covalente es aquel en el que átomos no metálicos comparten electrones
②Cuanto mayor es el orden de enlace, mayor es la energía de enlace y menor la longitud
③Un enlace σ es un solapamiento de orbitales a lo largo del eje del enlace, y un enlace π es un solapamiento lateral
④ΔEN > 0 da un enlace covalente polar, y ΔEN = 0 uno apolar
⑤Un enlace covalente coordinado es aquel en el que un átomo aporta los dos electrones del par (p. ej. NH₄⁺)
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