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Mis palabras
1°-2° Bachillerato (15-17 años)

Enlace covalente

Covalent Bond

El enlace covalente se forma cuando átomos no metálicos comparten pares de electrones. Al acercarse, la energía baja hasta un mínimo en la longitud de enlace; demasiado cerca, la repulsión sube otra vez. Mayor orden de enlace significa mayor energía y menor longitud, y la diferencia de electronegatividad decide polar o no polar. Aquí cambias longitud y orden de enlace para comparar la curva de energía y los enlaces simple, doble y triple.

¿Cómo se forma el enlace covalente?
3
💡 Analogía: sostener una pelota juntos
①Dos niños sujetan una pelota (pareja de electrones)
②A más cerca, menor energía (más estable), pero demasiado cerca aparecen repulsiones
③La distancia óptima es la longitud de enlace
④Los electrones se "comparten", a diferencia del iónico
Enlace simple, doble y triple
1
Orden y propiedades
orden ↑ → energía ↑, longitud ↓
triple > doble > simple en fuerza
🔍 ¡Compara los tres!
①Simple: 1 σ (H₂, Cl₂)
②Doble: σ + π (O₂, C=C)
③Triple: σ + 2π (N₂, C≡C)
④A mayor orden, más corto y más fuerte
Electronegatividad y polaridad
Enlace covalente polar
ΔEN > 0 → la pareja se desplaza hacia un lado
ΔEN: diferencia de electronegatividad
Enlace covalente apolar
ΔEN = 0 → reparto equitativo
enlaces entre átomos iguales (H₂, O₂, N₂)
💡 Espectro de enlaces
①ΔEN = 0: covalente apolar (H–H)
②0 < ΔEN < 1,7: covalente polar (H–Cl)
③ΔEN > 1,7: iónico (Na–Cl)
④No son categorías cerradas, sino un continuo
Practícalo
Ejemplo 1
En la molécula de hidrógeno (H₂), ¿cómo se unen los dos átomos? ¿Cuántos pares de electrones compartidos hay?
1
Cada H aporta un electrón, así que comparten un par de electrones (enlace simple).
H· + ·H → H:H (H−H)
2
Cuenta los pares de electrones compartidos.
1 par de electrones compartidos (enlace simple)
▸ enlace simple, 1 par de electrones compartidos
Al compartir un par de electrones, cada átomo alcanza una configuración estable como la del helio.
Ejemplo 2
Halla el tipo de enlace y el número de pares compartidos y no compartidos en la molécula de nitrógeno (N₂).
1
Cada N tiene 5 electrones de valencia y comparte 3, formando un enlace triple.
N≡N (enlace triple)
2
Cuenta los pares compartidos y los pares no compartidos restantes.
3 pares compartidos, 2 pares no compartidos
▸ enlace triple (3 compartidos, 2 no compartidos)
Cada N conserva un par no compartido (dos en total), y el enlace triple hace que N₂ sea muy fuerte y corto.
Resumen
Covalente
no metal + no metal → comparten electrones
aparece entre elementos con poca diferencia de EN
Tipo de simulacro KICE 2023 Química I, adaptado
¿Cuál de las siguientes moléculas contiene un enlace doble?
①H₂
②Cl₂
③O₂
④N₂
⑤HCl
▸ ③ O₂
1
Compara el orden de enlace de cada molécula (H₂·Cl₂·HCl simple, N₂ triple).
2
Comprueba el orden de enlace del O₂ restante.
O₂: enlace doble O=O (2 pares de electrones compartidos)
🎯 Puntos clave
①Covalente = no metal + no metal
②Orden ↑ → energía ↑, longitud ↓
③σ: solapamiento axial; π: lateral
④Polar si ΔEN > 0; apolar si ΔEN = 0
⑤Enlace coordinado: un átomo aporta el par (NH₄⁺)
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