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1° Secundaria (12-13 años)

Solubilidad y curva de solubilidad

Solubility & Solubility Curve

Disolver es mezclar el soluto de forma uniforme en el disolvente. Cuando ya no se disuelve más hay saturación, y la solubilidad es el máximo en 100 g de agua. La mayoría de los sólidos se disuelven mejor al subir la temperatura, y al enfriar puede recristalizar el exceso. Cambia cantidad de sal y temperatura y aparecen la saturación y las curvas.

Disolución y saturación

20 g
40°C
💡 ¿Qué es disolver?
①Disolverse: el soluto se reparte por igual en el disolvente
②Soluto: lo que se disuelve (sal, azúcar)
③Disolvente: lo que disuelve (agua)
④Saturada: ya no admite más soluto

Curva de solubilidad

40°C
🔍 Cómo leer la curva
①Solubilidad: gramos máximos en 100 g de agua
②Para muchos sólidos: T↑ → solubilidad↑
③KNO₃: muy sensible a la T
④NaCl: apenas cambia con la T

Solubilidad y recristalización

Definición
S = soluto (g)100 g de agua
depende de T y del soluto
Recristalización
saturada caliente → enfriar → precipitan cristales
al bajar T baja la solubilidad y se forman cristales
Cantidad precipitada
precipitado = sol(T alta) − sol(T baja)
p. ej., KNO₃ 60→20 °C: 110 − 32 = 78 g
🧪 Por qué recristalizar
①En caliente se disuelve más
②Al enfriar baja la solubilidad
③El exceso forma cristales puros
④Eficaz si la solubilidad cambia mucho con T

Puntos clave

Resumen
sólidos: T↑ → solubilidad ↑ | gases: T↑ → solubilidad ↓
la mayoría de sólidos se disuelven mejor en caliente; los gases al revés
🎯 Puntos clave
①Solubilidad: gramos máximos en 100 g de agua
②Saturada: no admite más
③Recristalización: cristal puro a través de la T
④NaCl difícil de recristalizar (apenas cambia)
⑤En gases: T↑ baja la solubilidad, P↑ la sube (refresco)

Ejemplos y prueba

Ejemplo 1
A cierta temperatura, la sal se disolvió en 100 g de agua hasta 36 g y luego no se disolvió más. ¿Cuál es la solubilidad de la sal a esta temperatura y el estado de esta disolución?
1
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto (en g) que se disuelve en 100 g de agua, y un estado en que no se disuelve más es una disolución saturada.
2
Como se disuelve hasta 36 g en 100 g de agua y no más, la solubilidad es 36 y esta es una disolución saturada.
▸ Solubilidad = 36 (g por 100 g de agua) / disolución saturada
La solubilidad es el máximo soluto que se disuelve en 100 g de agua, y ese estado es una disolución saturada.
Ejemplo 2
La solubilidad del nitrato de potasio es 110 a 60°C y 32 a 20°C. Si una disolución saturada a 60°C (100 g de agua) se enfría a 20°C, ¿cuánto nitrato de potasio cristaliza?
1
Al enfriar, la solubilidad baja, y la disminución cristaliza (cantidad = solubilidad a alta temperatura - solubilidad a baja temperatura).
2
110 - 32 = 78, así que cristalizan 78 g.
▸ 78 g
Cantidad cristalizada = solubilidad a alta temperatura - a baja temperatura; una diferencia mayor da más cristales.
tipo prueba de unidad
¿Qué afirmación sobre la solubilidad es correcta?
①La solubilidad es el máximo soluto que se disuelve en 100 g de disolvente
②En la mayoría de los sólidos, mayor temperatura da menor solubilidad
③Una disolución saturada todavía puede disolver más soluto
④En un gas, mayor temperatura da mayor solubilidad
⑤Todas las sustancias tienen la misma solubilidad sin importar la temperatura
▸ ① La solubilidad es el máximo soluto que se disuelve en 100 g de disolvente
1
La solubilidad se define como la cantidad máxima de soluto (en g) que se disuelve en 100 g de disolvente (agua) a una temperatura dada.
2
En la mayoría de los sólidos mayor temperatura da mayor solubilidad (②), una disolución saturada no disuelve más (③), en un gas mayor temperatura da menor solubilidad (④) y la solubilidad depende de la sustancia y la temperatura (⑤).
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