Propiedades de los gases

Properties of Gases

Los gases cambian mucho de volumen con la presión y la temperatura. Boyle: a T fija, P y V son inversas; Charles: a P fija, V sigue la temperatura absoluta. Apretar una jeringa comprime el gas y calentarlo lo expande, enlaces con la vida diaria. Ajusta los deslizadores de presión y temperatura y mira el volumen junto a las gráficas.

Presión y volumen (Boyle)

presión1 atm

💡 Ley de Boyle

①A T constante, P↑ → V↓

②P y V son inversamente proporcionales

③P × V = constante

④Aprietas el émbolo y el gas se comprime

Temperatura y volumen (Charles)

temperatura20°C

🔍 Ley de Charles

①A P constante, T↑ → V↑

②Más T, más velocidad molecular

③Más impactos en las paredes, más volumen

④¡Por eso en verano sube la presión de las ruedas!

Gráfico de Boyle

Boyle

P₁V₁ = P₂V₂ (T constante)

PV constante (proporcionalidad inversa)

Charles

V₁T₁ = V₂T₂

V proporcional a la T absoluta (K)

📐 Resumen de las leyes

①Boyle: P↑ → V↓ (T cte, inversa)

②Charles: T↑ → V↑ (P cte, directa)

③Usa siempre T en kelvin (K = °C + 273)

④Más velocidad molecular → mayor P y V

Puntos clave

Resumen

Boyle: PV = cte | Charles: V/T = cte

P, V y T están estrechamente relacionados

🎯 Puntos clave

①Boyle: P y V inversos a T cte

②Charles: V y T(K) directos a P cte

③Gráfico P-V: hipérbola

④Gráfico V-T: recta por el origen

⑤Ejemplos: buceo (Boyle), aerostatos (Charles)

Ejemplos y prueba

Ejemplo 1

A temperatura constante, un gas tiene un volumen de 6 L a una presión de 1 atm. Si lo comprimes a 2 atm, ¿cuál es el volumen? (ley de Boyle)

Por la ley de Boyle, a temperatura constante, P₁V₁ = P₂V₂.

1 × 6 = 2 × V₂, así que V₂ = 6 ÷ 2 = 3 L.

▸ 3 L

Por la ley de Boyle, a temperatura constante la presión y el volumen son inversamente proporcionales (P₁V₁ = P₂V₂).

Ejemplo 2

A presión constante, ¿cómo cambia el volumen de un globo en un lugar cálido y por qué? (ley de Charles)

Por la ley de Charles, a presión constante el volumen aumenta cuando sube la temperatura (proporcional).

Al subir la temperatura, las partículas del gas se mueven más y empujan más las paredes, así que el volumen aumenta y el globo se agranda.

▸ El volumen aumenta (porque el movimiento de las partículas se vuelve más activo)

Por la ley de Charles, a presión constante una temperatura mayor da un volumen mayor.

tipo prueba de unidad

¿Qué afirmación sobre las propiedades de los gases es correcta?

①A temperatura constante, mayor presión da mayor volumen

②A temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales

③A presión constante, una temperatura mayor da un volumen menor

④La ley de Boyle dice que la presión y el volumen son proporcionales

⑤Un gas mantiene el mismo volumen aunque cambie la temperatura

▸ ② A temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales

Por la ley de Boyle, a temperatura constante el volumen disminuye cuando aumenta la presión, una relación inversa.

Mayor presión da menor volumen (①), a presión constante mayor temperatura da mayor volumen (③), la ley de Boyle es una relación inversa (④) y una temperatura mayor aumenta el volumen del gas (⑤).

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Solubilidad

Reflexión y refracción de la luz

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