理想气体 PV=nRT，每个过程的轨迹各不相同

动一动体积和温度。压力随之而来，P = nRTV。三个量始终满足 PV = nRT。夏天烈日下或高速行驶后轮胎变热时，体积几乎不变而温度 T 升高，压力 P 也随之变大，正是这个关系。

把温度固定，PV 保持不变。拖动体积，点就沿着一条反比曲线、双曲线移动。这就是等温过程的轨迹。就像堵住注射器口慢慢推、把体积压到一半时压力会翻倍那样，温度不变时 P 和 V 朝相反方向变化。

用按钮看两个过程。等压把压力固定，所以是横线；等容把体积固定，所以是竖线。最简单的两条轨迹。把密封的罐头扔进火里，体积固定不变而只有温度升高、压力猛涨，这就是等容；加热自由活塞下的气体，它在保持大气压的同时鼓胀开来，这就是等压。

绝热不交换热，所以 PV^γ 保持不变。从同一点出发，绝热曲线比等温曲线更陡，因为气体一边膨胀一边还降温。空气顺着山坡上升、膨胀变冷而形成云和雨，喷雾罐喷射时喷嘴变凉，都是热来不及进出就快速膨胀、温度随之下降的绝热。

最后，在同一处把四个过程叠在一起看。用按钮切换等温、等压、等容、绝热，就能一眼看出从同一起点伸出的轨迹各不相同。曲线下的面积就是功，所以过程不同，功也不同。下一章，我们走向用这些循环做功的热机和第二定律。实际的汽车发动机和冰箱，也都靠把这些过程串成一个环的循环来运转，而那条闭合环在 P-V 平面上围出的面积，就是转一圈净交换的功。