焓 H=U+PV 在定压下自然出现

加点热。定压下气体会膨胀，所以加进去的热分成内能上升和膨胀做功两份。热不会全变成温度。所以要把温度升高同样多，比起体积固定的容器，在活塞被推出、一部分热作为膨胀功溜走的定压下需要更多的热。

焓是内能加上 PV。改变体积，看 PV 条往上长。H = U + PV 叠成一个状态量；对理想气体，H 也只是温度的函数。与功和热不同，H 是只由当前状态决定的状态量，所以无论走的是哪条路径，两个状态之间的焓差始终相同。

切换两种情形。等容下不做功，所以加的热就是 ΔU。定压下加的热整个变成 ΔH。定压的热就是焓变。化学书里的反应热大多以焓的形式给出，也是因为实验是在向大气敞开的定压下进行，交换的热正好就是焓变。

这回是开口系。要把流体推进边界，就得逆着压力做 PV 那么多的功。用滑块推进去，这份流动功正好是 PV。用水管把水压送出去、或者用泵把流体吸进来时，每一团进来的流体都始终带着推开前方压力所需的那一份 PV。

为什么非要用 H？用按钮比一比。闭口系用 U 就够，但只要有流进流出，就总跟着 PV 流动功。把那份 PV 预先并进 U，就得到 H，泵、涡轮、锅炉这类流动装置的自然语言。下一讲我们进入理想气体。估算冰箱或喷气发动机的性能，归根到底也是在读进出流体的焓差，而最简单地处理那种流体的起点，正是下一讲的理想气体。