VSEPR 分子几何
原子周围的电子对都带负电，所以彼此推开。它们尽量张到最远，那个排布就是分子的 3 维形状。不只是用在成键上的电子对，孤对也占一个位置并推开别人。只数电子域的个数，直线、平面三角形、四面体这样的骨架就定了。有孤对，角就被压成弯曲形或三角锥。再把键的极性按矢量相加，整个分子是极性还是非极性也出来了。推开定下形状。形状就这样定下。
电子域彼此排斥，尽量离得最远。个数是 2 个，就正对着张开成直线 180°。3 个，是平面三角形 120°。4 个，是四面体 109.5°。5 个是三角双锥，6 个是八面体。改变个数，排布怎样自己定下来就显出来。想离得远的力选择骨架。
用在成键上的电子对绑在两个原子之间，比较窄。孤对只绑在一个原子上，胀得更宽。所以它把旁边的成键对压得更狠。水的电子域有 4 个，理想上应该是 109.5°，可是 2 个孤对一推，H-O-H 角窄成 104.5°，分子弯了。把孤对打开又关掉，角变小就照原样看见。胀开的对把角压住。
说分子形状的时候，要把电子对的排列和原子的位置分开。电子域是 4 个，排列永远是四面体，可是其中有些是孤对，只凭看得见的原子判断的形状就变了。AX₄ 仍是四面体，1 个孤对的 AX₃E 是三角锥，2 个孤对的 AX₂E₂ 是弯曲形。在全部电子域和只看见原子的样子之间来回，差别就显出来。藏着的对把名字改了。
电子域为什么偏偏落在那个排布上。因为每一对彼此推开的排斥能之和，在那里最小。把画面上的一个域从最佳位置拉开，它越靠近邻居，排斥能的和就越往上冲。松手，它又回到张得最远的最低能量排布。那个最低点，就是我们观察到的分子形状。最低的和就是形状。
每个键都是一个小偶极，电子因为电负性的差别偏向一侧。整个分子的极性，是这些键偶极按矢量相加的值。二氧化碳里两个 C=O 偶极正对着，彼此抵消，净值为 0，是非极性。水是弯的，两个 O-H 偶极抵消不了，合到一边，留下净偶极，是极性。在键偶极和净偶极之间来回，方向的和就得到核对。方向的和说出极性。