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高一~高中二年级 (15-17岁)

高中化学 摩尔浓度

一勺糖溶在一杯水里和溶在一桶水里，甜度并不一样；溶液的浓淡不只取决于溶进去多少。 物质的量浓度是 1 L 溶液中所含溶质的物质的量，等于溶质的物质的量 n 除以溶液体积 V。 加水稀释时溶质的物质的量不变，所以稀释前后 M V = M′ V′ 成立，用这个式子能直接求出稀释后的浓度。 图中的烧杯里有 0.5 mol 溶质，用滑块只改变溶液体积时，点的个数不变，只有颜色和物质的量浓度在变。

同样的量，体积不同，浓度就不同

2.0 L
👀 从烧杯里读出什么
①18 个金色的点就是溶解的 0.5 mol 溶质，改变体积时点的个数不变
②体积为 2 L 时，每 1 L 含溶质 0.25 mol，物质的量浓度是 0.25 mol/L
③把体积减半到 1 L，物质的量浓度加倍为 0.5 mol/L。物质的量相同时，浓度与体积成反比
④V 不是水的量，而是整个溶液的体积。所以配制溶液时先溶解溶质，再加水到刻度线定容

摩尔浓度的定义

摩尔浓度
M = nV
溶质的物质的量 n（mol）除以溶液体积 V（L）。单位是 mol/L，也写作 M
物质的量、浓度与体积的关系
n = M V
知道浓度和体积，就能立刻求出其中溶质的物质的量

稀释：加水冲淡

稀释公式
M V = M′ V′
稀释前浓度 × 体积 = 稀释后浓度 × 体积（两边都是溶质的物质的量）
💧 溶质的物质的量不变
①稀释只是加水增大溶液体积，溶质既没有加入也没有取出
②所以稀释前的物质的量 M V 等于稀释后的物质的量 M′ V′
③烧杯图中体积加倍、浓度减半，正是这个关系
④只要两边的体积单位相同，直接用 mL 代入也可以

动手练习

例题 1
把 0.5 mol NaOH 溶于水配成 2 L 溶液，求它的物质的量浓度。
1
把 n = 0.5 mol、V = 2 L 代入 M = n / V。
M = 0.52
2
做除法。
M = 0.25 mol/L
▸ 0.25 mol/L
与图中体积设为 2.0 L 时的值相同。体积以 mL 给出时，先除以 1000 换成 L 再代入。
例题 2
向 100 mL 2 M 溶液中加水，使总体积变为 500 mL，此时物质的量浓度是多少？
1
只加了水，溶质的物质的量不变，用 M V = M′ V′。
2 × 100 = M′ × 500
2
解出 M′。
M′ = 200500 = 0.4 M
▸ 0.4 M
体积变为 5 倍，浓度就变为 1/5。两边都用 mL，所以不必换成 L。

总结

核心结论
M = nV, n = M V, M V = M′ V′
浓度 = 物质的量 ÷ 体积，物质的量 = 浓度 × 体积，稀释时浓度与体积之积不变
2021 韩国高考科学探究（化学Ⅰ）类题改编
200 mL 1.5 M 硫酸溶液中溶有多少摩尔硫酸？
①0.1 mol
②0.2 mol
③0.3 mol
④0.45 mol
⑤3 mol
▸ ③ 0.3 mol
1
用 n = M V，并把体积换成 L（200 mL = 0.2 L）。
n = 1.5 × 0.2
2
做乘法。
n = 0.3 mol
🎯 考试要点
①物质的量浓度 M = n / V，V 是以 L 为单位的溶液体积
②用 n = M V 求物质的量
③稀释时 M V = M′ V′ 成立
④mL 除以 1000 换成 L
⑤V 是整个溶液的体积，不是溶剂（水）的体积
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