高中化学摩尔浓度

摩尔浓度是每升溶液中溶质的摩尔数，溶质量相同、体积越大则浓度越小。摩尔数、浓度和体积由M = n/V与n = MV联系，稀释时溶质摩尔数不变，故有MV = M′V′。体积必须用升作单位。改溶液体积，摩尔浓度变稀的样子会对上，也能练习稀释公式。

量相同体积不同则浓淡不同

溶液体积 V (L) · 溶质固定 0.5 mol2 L

👀 用眼睛看

①即使溶质的量(摩尔)相同，溶液体积大则较稀

②摩尔浓度是每 1 L 溶液中溶质的摩尔数

③同样摩尔溶于更大体积，浓度变小

摩尔浓度的定义

摩尔浓度

M = nV

溶质摩尔数 n(mol)除以溶液体积 V(L) — 单位 mol/L

摩尔数·浓度·体积关系

n = M V

已知浓度与体积即可立得溶解的摩尔数

稀释 — 变稀

稀释公式

M V = M′ V′

稀释前浓度×体积 = 稀释后浓度×体积

💧 溶质摩尔数不变

①稀释是加水只增大体积

②溶质摩尔数不变

③故 M V = M′ V′(稀释前后摩尔数相等)

直接求一求

例题 1

将 0.5 mol NaOH 溶于水使总体积为 2 L，求该溶液的摩尔浓度。

将 n=0.5, V=2 代入 M = n/V。

M = 0.52

计算。

M = 0.25 mol/L

▸ 0.25 mol/L

体积必须用 L — 若为 mL 则除以 1000 化为 L。

例题 2

向 100 mL 的 2 M 溶液加水使总体积为 500 mL，摩尔浓度为多少?

稀释，故用 M V = M′ V′。

2 × 100 = M′ × 500

求 M′。

M′ = 200500 = 0.4 M

▸ 0.4 M

稀释中两边体积单位相同，可直接用 mL。

总结

核心结论

M = nV, n = M V, M V = M′ V′

摩尔浓度=摩尔数/体积，摩尔数=浓度×体积，稀释积守恒

高考题型

200 mL 的 1.5 M 硫酸溶液中溶解的硫酸摩尔数为?

①0.1 mol

②0.2 mol

③0.3 mol

④0.45 mol

⑤3 mol

▸ ③ 0.3 mol

n = M V，将体积化为 L(200 mL = 0.2 L)。

n = 1.5 × 0.2

计算。

n = 0.3 mol

🎯 考试要点

①摩尔浓度 M = n/V(V 用 L)

②n = MV 换算摩尔数

③稀释为 M V = M′ V′

④mL 除以 1000 化为 L

⑤是溶液(总)体积而非溶剂(水)体积

高中化学 摩尔浓度

量相同体积不同则浓淡不同

摩尔浓度的定义

稀释 — 变稀

直接求一求

总结

高中化学摩尔浓度