seegongsik
高中一~高中二年级 (15-17岁)

摩尔浓度

Molar Concentration

量相同体积不同则浓淡不同
2 L
👀 用眼睛看
①即使溶质的量(摩尔)相同，溶液体积大则较稀
②摩尔浓度是每 1 L 溶液中溶质的摩尔数
③同样摩尔溶于更大体积，浓度变小
摩尔浓度的定义
摩尔浓度
M = nV
溶质摩尔数 n(mol)除以溶液体积 V(L) — 单位 mol/L
摩尔数·浓度·体积关系
n = M V
已知浓度与体积即可立得溶解的摩尔数
稀释 — 变稀
稀释公式
M V = M′ V′
稀释前浓度×体积 = 稀释后浓度×体积
💧 溶质摩尔数不变
①稀释是加水只增大体积
②溶质摩尔数不变
③故 M V = M′ V′(稀释前后摩尔数相等)
直接求一求
例题 1
将 0.5 mol NaOH 溶于水使总体积为 2 L，求该溶液的摩尔浓度。
1
将 n=0.5, V=2 代入 M = n/V。
M = 0.52
2
计算。
M = 0.25 mol/L
▸ 0.25 mol/L
体积必须用 L — 若为 mL 则除以 1000 化为 L。
例题 2
向 100 mL 的 2 M 溶液加水使总体积为 500 mL，摩尔浓度为多少?
1
稀释，故用 M V = M′ V′。
2 × 100 = M′ × 500
2
求 M′。
M′ = 200500 = 0.4 M
▸ 0.4 M
稀释中两边体积单位相同，可直接用 mL。
总结
核心结论
M = nV, n = M V, M V = M′ V′
摩尔浓度=摩尔数/体积，摩尔数=浓度×体积，稀释积守恒
2021 修能科学探究(化学Ⅰ)类题改编
200 mL 的 1.5 M 硫酸溶液中溶解的硫酸摩尔数为?
①0.1 mol
②0.2 mol
③0.3 mol
④0.45 mol
⑤3 mol
▸ ③ 0.3 mol
1
n = M V，将体积化为 L(200 mL = 0.2 L)。
n = 1.5 × 0.2
2
计算。
n = 0.3 mol
🎯 考试要点
①摩尔浓度 M = n/V(V 用 L)
②n = MV 换算摩尔数
③稀释为 M V = M′ V′
④mL 除以 1000 化为 L
⑤是溶液(总)体积而非溶剂(水)体积
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