化学Ⅰ›化学的第一步

化学的语言 — 摩尔

The Mole Concept

直觉导入 — 为何需要'摩尔'这一单位?
💡 类比:一打铅笔、一令纸
①把12支铅笔称作'1打'
②把500张纸称作'1令'
③把6.022×10²³个原子称作'1摩尔'
④原子太小无法逐个计数 — 需要打包单位
⑤1 mol水分子 = 18 mL(约一勺!) — 连接宏观与微观
阿伏伽德罗数与摩尔
1 mol
摩尔与粒子数
n = NNA
n:摩尔数、N:粒子数、NA = 6.022×10²³ /mol
🔍 N_A有多大?
①6.022×10²³粒米 = 可覆盖整个地球约1 km厚
②每秒数1亿粒,需约190亿年
③将这巨数视为'1 mol'一单位处理
④化学反应比即个数比 = 摩尔比
摩尔质量 — 与原子量的关系
1
摩尔与质量
n = mM
m:质量[g]、M:摩尔质量[g/mol]
摩尔与气体体积
V = n × 22.4 L (0°C, 1 atm)
标准状态下1 mol气体体积 = 22.4 L
💡 摩尔质量的核心规则
①原子量12的碳 → 1 mol = 12 g
②原子量16的氧 → 1 mol = 16 g
③规则:'原子量加g即为1 mol质量'
④水(H₂O)分子量 = 1×2 + 16 = 18 → 1 mol = 18 g
摩尔的三种联系
粒子数 → 摩尔
n = NNA
NA = 6.022×10²³
质量 → 摩尔
n = mM
M = 摩尔质量 [g/mol]
气体体积 → 摩尔 (STP)
n = V22.4
V:标准状态体积 [L]
总结
🎯 考试重点
①三种摩尔换算:粒子数(÷N_A)、质量(÷M)、气体体积(÷22.4)
②N_A = 6.022×10²³ — 必背
③原子量·分子量 = 摩尔质量数字(单位为g/mol)
④STP(0°C, 1 atm)下1 mol气体 = 22.4 L
⑤高考几乎每年都考 — 三角关系务必掌握!