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高中一~高中二年级 (15-17岁)

电负性与键的极性

Electronegativity & Polarity

谁把电子拉得更紧
1.5
👀 用眼睛看
①电负性是吸引共用电子对的强弱
②两原子电负性相同则电子对居中 — 非极性
③差大则电子对偏向一侧，产生 δ−(吸引强者)·δ+(另一方)
电负性与键的极性
电负性趋势
在周期表中越靠右上越大(F 最大)
同周期向右、同族向上电负性增大
键的极性
ΔEN = 0 → 非极性共价键, ΔEN > 0 → 极性共价键
电负性差越大，键的极性(部分电荷)越大
分子的极性 — 形状很重要
🧭 键的极性 + 分子形状
①即使有极性键，分子对称则相互抵消 — 非极性
②CO₂ 为直线对称 → 非极性分子
③H₂O 为弯曲(不对称) → 极性分子
直接分析
例题 1
说明 HCl 中部分电荷的分布与键的极性。
1
电负性 Cl > H。
2
共用电子对偏向 Cl 一侧。
Cl: δ−, H: δ+ ⇒ 极性共价键
▸ Cl 侧 δ−、H 侧 δ+ 的极性共价键
电负性大的原子一侧必为 δ−。
例题 2
CO₂ 与 H₂O 都含极性键，为何分子极性不同?
1
两分子的键本身都是极性。
2
是否抵消取决于分子形状。
CO₂(直线·对称) → 抵消 → 非极性 / H₂O(弯曲) → 极性
▸ CO₂ 非极性、H₂O 极性(形状差异)
即使键为极性，形状对称则为非极性分子。
总结
核心结论
键极性 = ΔEN, 分子极性 = 键极性 + 形状(对称性)
由电负性差定键极性，再结合形状判断分子极性
2021 修能科学探究(化学Ⅰ)类题改编
下列分子中为非极性分子的是?(HF, H₂O, NH₃, CO₂, HCl)
①HF
②H₂O
③NH₃
④CO₂
⑤HCl
▸ ④ CO₂
1
看各分子形状 — CO₂ 为直线形对称。
2
对称使键的极性相互抵消。
CO₂: 直线对称 ⇒ 非极性分子
🎯 考试要点
①电负性:越靠右上越大(F 最大)
②ΔEN=0 非极性键、ΔEN>0 极性键
③电负性大的原子为 δ−
④分子极性 = 键极性 + 形状(对称=抵消)
⑤CO₂ 非极性·H₂O 极性是经典对比
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