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高一~高中二年级 (15-17岁)

高中化学 电负性与键的极性

电负性表示在共价键中原子吸引共用电子对的能力，在元素周期表中越往右上越大。 两个原子的电负性相同时，电子对位于中间，形成非极性共价键；电负性不同时，电子对偏向一方，形成极性共价键。 即使键有极性，如果分子的形状对称，极性也会相互抵消，成为非极性分子。 在图中增大电负性差，共用电子对向 B 一侧移动，两端产生的部分电荷 δ+ 和 δ− 越来越明显。

谁把电子对拉得更紧

1.5
👀 读图
①电负性表示吸引共用电子对的能力
②ΔEN = 0 时电子对正好在两个原子中间，是非极性的
③ΔEN 越大，电子对越偏向电负性大的 B，B 带 δ−，A 带 δ+

电负性与键的极性

电负性趋势
在周期表中越往右上越大（F 最大）
同一周期从左到右、同一主族从下到上，电负性增大
键的极性
ΔEN = 0 → 非极性共价键，ΔEN > 0 → 极性共价键
电负性差越大，键的极性（部分电荷）越大

分子的极性：形状很重要

🧭 键的极性 + 分子形状
①即使有极性键，分子形状对称时极性也会相互抵消，成为非极性分子
②CO₂ 是直线形、对称，所以是非极性分子
③H₂O 是 V 形、不对称，所以是极性分子

动手分析

例题 1
说明 HCl 中部分电荷的分布与键的极性。
1
Cl 的电负性比 H 大。
2
所以共用电子对偏向 Cl 一侧。
Cl：δ−，H：δ+ ⇒ 极性共价键
▸ Cl 一侧带 δ−、H 一侧带 δ+ 的极性共价键
电负性大的原子一侧总是带 δ−，就像图中 B 一侧带 δ− 一样。
例题 2
CO₂ 与 H₂O 都含极性键，为何分子极性不同？
1
两个分子中的键本身都是极性键。
2
分子的形状决定极性能否相互抵消。
CO₂（直线形、对称）→ 抵消 → 非极性 / H₂O（V 形）→ 极性
▸ CO₂ 是非极性分子，H₂O 是极性分子（形状不同）
即使键有极性，只要分子形状对称，就是非极性分子。

总结

核心结论
键的极性 = ΔEN，分子的极性 = 键的极性 + 分子形状（对称性）
用电负性差确定键的极性，再结合分子形状判断分子的极性
2021 韩国高考科学探究（化学Ⅰ）类题改编
下列分子中，属于非极性分子的是哪一个？（HF、H₂O、NH₃、CO₂、HCl）
①HF
②H₂O
③NH₃
④CO₂
⑤HCl
▸ ④ CO₂
1
看每个分子的形状。CO₂ 是直线形，结构对称。
2
由于对称，两个 C=O 键的极性相互抵消。
CO₂：直线形对称 ⇒ 非极性分子
🎯 考试要点
①电负性在周期表中越往右上越大（F 最大）
②ΔEN = 0 为非极性键，ΔEN > 0 为极性键
③电负性大的原子带 δ−
④分子的极性由键的极性和分子形状决定，对称时相互抵消
⑤非极性的 CO₂ 与极性的 H₂O 是常考的比较
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