化学Ⅰ›动态化学反应

化学方程式与化学计量

Stoichiometry

化学方程式告诉我们什么
2 mol
💡 核心:系数 = 摩尔比
①2H₂ + O₂ → 2H₂O 系数比 = 2:1:2
②即为摩尔比 = 2:1:2
③H₂ 2 mol反应需O₂ 1 mol
④生成H₂O恰好2 mol
限量试剂
4 mol
1.5 mol
限量试剂判定法
比较各反应物的mol\;投入系数 → 最小者为限量试剂
限量试剂决定生成物的量
🔍 用滑块验证!
①H₂ = 4 mol, O₂ = 1.5 mol时:O₂为限量试剂
②O₂ 1.5 mol → 生成3 mol H₂O → 余1 mol H₂
③限量试剂耗尽则反应终止
④剩余反应物 = 过量试剂
质量守恒定律
质量守恒
反应物总质量 = 生成物总质量
原子既不产生也不消亡
摩尔 → 质量换算
m = n × M
n:摩尔数、M:摩尔质量[g/mol]
💡 化学计量解题顺序
①配平反应式(待定系数法)
②已知量 → 摩尔数
③应用系数比 → 目标物质的摩尔数
④摩尔数 → 所需单位(质量、体积等)
总结
化学计量的核心
系数比 = 摩尔比 = 体积比(气体)
反应式中的系数是一切计量关系的关键
🎯 考试重点
①系数比 = 摩尔比(气体亦为体积比)
②限量试剂判定:比较各反应物的mol/系数
③质量守恒:反应前后总质量不变
④摩尔 → 质量:m = nM,摩尔 → 体积(STP):V = 22.4n
⑤待定系数法:各元素原子数对齐