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初中三年级 (14-15岁)

初中科学 定比定律

无论是从河里取的水，还是在实验室里燃烧氢气得到的水，其中氢和氧的质量比总是1 : 8。组成化合物的各元素质量比总是一定的，这一事实就是定比定律。 加热铜生成氧化铜时，铜和氧也总是按4 : 1的质量比化合，因为铜原子和氧原子按1 : 1结合，而铜原子的质量是氧原子的4倍。 在图中把氧气固定为4 g、改变铜的质量，只有符合比例的那部分变成氧化铜，过量的一方不能反应而剩余下来。 所以掌握了这一定律，还能算出哪种物质剩余多少。

化合物总是按相同的比例结合

🧩 不会改变的“配方”
①水分子总是由2个氢原子和1个氧原子构成
②所以不论水从哪里来，氢和氧的质量比都是1 : 8
③普鲁斯特分析了各地的化合物，最早提出了这一定律
④图中把氧气固定为4 g，只改变铜的质量
16 g

过量的物质会怎样

🔍 超出比例的部分会剩下
①铜16 g + 氧气4 g → 氧化铜20 g，比例恰好，没有剩余
②铜24 g + 氧气4 g → 氧化铜20 g，剩余铜8 g
③铜8 g + 氧气4 g → 氧化铜10 g，剩余氧气2 g
④参加反应的物质质量之和总是等于生成的氧化铜的质量（质量守恒）

总结

定比定律
组成化合物的各元素的质量比总是一定的
例：氧化铜 CuO 中，铜 : 氧 = 4 : 1（质量比）
水的组成
H₂O → 氢 : 氧 = 1 : 8（质量比）
1 g氢气和8 g氧气反应生成9 g水
🎯 考试常考点
①定比定律：组成化合物的各元素的质量比总是一定
②水 H₂O：氢 : 氧 = 1 : 8
③氧化铜 CuO：铜 : 氧 = 4 : 1
④超过比例加入的物质不能反应而剩余
⑤以铜的质量为横坐标、氧化铜的质量为纵坐标的图像是过原点的直线，氧气用完后变为水平

例题与单元测评

例题 1
氧化铜中铜和氧总是按4 : 1的质量比化合。16 g铜完全反应需要多少克氧气？生成多少克氧化铜？
1
铜 : 氧 = 4 : 1，所以需要的氧气为 16 ÷ 4 = 4 g。
2
根据质量守恒，生成的氧化铜为 16 g + 4 g = 20 g。
▸ 需要氧气4 g，生成氧化铜20 g
铜增加到32 g时，需要氧气8 g，生成氧化铜40 g，比例不变。
例题 2
24 g铜和4 g氧气反应，生成多少克氧化铜？哪种物质剩余，剩余多少克？（铜 : 氧 = 4 : 1）
1
4 g氧气只能与 4 × 4 = 16 g 铜反应，所以生成氧化铜 16 + 4 = 20 g。
2
加入的24 g铜中只有16 g参加反应，所以剩余铜 24 − 16 = 8 g。
▸ 生成氧化铜20 g，剩余铜8 g
要判断哪种物质剩余，先看两种物质中哪一种按比例不足。
单元测验
关于定比定律的说法，正确的是？
①化合物中成分元素的质量比随制法不同而改变
②水（H₂O）中氢和氧的质量比是1 : 8
③超过固定比例多加的物质也会全部反应
④定比定律在混合物中也成立
⑤氧化铜中铜和氧的质量比是1 : 4
▸ ② 水（H₂O）中氢和氧的质量比是1 : 8
1
化合物中成分元素的质量比始终不变（①错），超过固定比例的物质无法反应而剩下（③错）。
2
定比定律只在化合物中成立，混合物的比例并不固定（④错），氧化铜中 Cu : O = 4 : 1（⑤错）。水中 H : O = 1 : 8（②对）。
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