定比定律

Law of Definite Proportions

定比定律说：化合物不论怎样制得，组成元素的质量比总是一定的。水(H₂O)中氢与氧质量比为1:8，氧化铜(CuO)中铜与氧为4:1，配方是固定的。超过固定比例多放的物质不会反应而剩下，剩余质量是常考题。在本页可以改变铜的质量，观察生成多少氧化铜、还剩什么。

化合物按固定比例结合

🧩 直觉 — 永远是同一配方

①水(H₂O)永远是2个氢+1个氧

②不管谁、在哪里制取，比例都相同

③这就是定比定律 — 由普鲁斯特发现

铜质量16 g

剩余的物质会怎样？

🔍 未反应物质

①Cu 16g + O 4g → CuO 20g（恰好）

②Cu 24g + O 4g → CuO 20g + 剩余Cu 8g

③超过比例的物质不反应

④考试常考"剩余质量"！

总结

定比定律

化合物中元素质量比始终一定

例: CuO中 Cu:O = 4:1（质量比）

水的成分比

H₂O → H : O = 1 : 8（质量比）

H 1g + O 8g → 水 9g

🎯 考试要点

①定比 = 化合物中质量比始终一定

②H₂O: H:O = 1:8

③CuO: Cu:O = 4:1

④超出比例的物质不反应

⑤图象的折点 = 完全反应点

例题与单元测验

例题 1

在氧化铜（CuO）中，铜和氧总是以质量比4 : 1结合。要使16 g铜完全反应，需要多少克氧气？生成多少克氧化铜？

因为 Cu : O = 4 : 1，16 g铜所需的氧气 = 16 ÷ 4 = 4 g。

生成的氧化铜 = 16 g + 4 g = 20 g（质量守恒）。

▸ 需氧气4 g / 生成氧化铜20 g

依据定比定律，化合物中各成分元素的质量比始终不变。

例题 2

把24 g铜和4 g氧气混合反应。生成多少克氧化铜？剩下什么物质、剩多少？（Cu : O = 4 : 1）

与4 g氧气反应的铜只有4 × 4 = 16 g，所以生成氧化铜 = 16 + 4 = 20 g。

加入的24 g铜中只有16 g反应，所以铜24 − 16 = 8 g没有反应而剩下。

▸ 生成氧化铜20 g / 剩下铜8 g

超过固定比例的物质无法反应，会原样剩下。

单元测验

关于定比定律的说法，正确的是？

①化合物中成分元素的质量比随制法不同而改变

②水（H₂O）中氢和氧的质量比是1 : 8

③超过固定比例多加的物质也会全部反应

④定比定律在混合物中也成立

⑤氧化铜中铜和氧的质量比是1 : 4

▸ ② 水（H₂O）中氢和氧的质量比是1 : 8

化合物中成分元素的质量比始终不变（①错），超过固定比例的物质无法反应而剩下（③错）。

定比定律只在化合物中成立，混合物的比例并不固定（④错），氧化铜中 Cu : O = 4 : 1（⑤错）。水中 H : O = 1 : 8（②对）。