seegongsik
고등학교 1~2학년 (15-17세)

몰농도

Molar Concentration

같은 양도 부피가 다르면 진하기가 다르다
2 L
👀 눈으로 보자
①녹아 있는 용질의 양(몰)이 같아도 용액의 부피가 크면 묽다
②몰농도는 용액 1 L에 녹은 용질의 몰수다
③같은 몰을 더 큰 부피에 녹이면 농도는 작아진다
몰농도의 정의
몰농도
M = nV
용질의 몰수 n(mol)을 용액의 부피 V(L)로 나눈 값 — 단위 mol/L
몰수·농도·부피 관계
n = M V
농도와 부피를 알면 녹아 있는 용질의 몰수를 바로 구한다
희석 — 묽게 만들기
희석 공식
M V = M′ V′
희석 전 농도·부피의 곱 = 희석 후 농도·부피의 곱
💧 용질의 몰수는 그대로
①희석은 물을 더해 부피만 늘리는 것
②용질의 몰수는 변하지 않는다
③따라서 MV = M′V′ (희석 전후 몰수 같음)
직접 구해 보자
예제 1
NaOH 0.5 mol을 물에 녹여 전체 부피를 2 L로 만든 용액의 몰농도를 구하시오.
1
M = n/V에 n=0.5, V=2를 넣는다.
M = 0.52
2
계산한다.
M = 0.25 mol/L
▸ 0.25 mol/L
부피는 반드시 L 단위로 — mL면 1000으로 나눠 L로 바꾼다.
예제 2
2 M 용액 100 mL에 물을 더해 전체 부피를 500 mL로 만들면 몰농도는 얼마인가?
1
희석이므로 MV = M′V′를 쓴다.
2 × 100 = M′ × 500
2
M′을 구한다.
M′ = 200500 = 0.4 M
▸ 0.4 M
희석에서는 부피 단위가 양변에서 같으면 mL 그대로 써도 된다.
총정리
핵심 정리
M = nV, n = M V, M V = M′ V′
몰농도=몰수/부피, 몰수=농도×부피, 희석은 곱이 보존
2021 수능 과학탐구(화학Ⅰ) 유형 변형
1.5 M 황산 용액 200 mL에 녹아 있는 황산의 몰수는?
①0.1 mol
②0.2 mol
③0.3 mol
④0.45 mol
⑤3 mol
▸ ③ 0.3 mol
1
n = M V, 부피를 L로 바꾼다(200 mL = 0.2 L).
n = 1.5 × 0.2
2
계산한다.
n = 0.3 mol
🎯 시험 포인트
①몰농도 M = n/V (V는 L)
②n = MV로 몰수 환산
③희석은 MV = M′V′
④mL는 1000으로 나눠 L로
⑤용액(전체) 부피이지 용매(물) 부피가 아님
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