몰농도

Molar Concentration

몰농도는 용액 1 리터에 녹은 용질의 몰수로, 용질 양이 같아도 부피가 크면 농도는 작아져요. 몰수·농도·부피는 M = n/V와 n = MV 관계로 연결되고, 희석할 때는 용질의 몰수가 그대로라 MV = M′V′가 성립해요. 부피는 반드시 리터 단위로 맞춰야 해요. 이 페이지에서는 용액 부피를 바꿔 몰농도가 묽어지는 모습을 보고 희석 공식을 익혀 봐요.

같은 양도 부피가 다르면 진하기가 다르다

용액 부피 V (L) · 용질 0.5 mol 고정2 L

👀 눈으로 보자

①녹아 있는 용질의 양(몰)이 같아도 용액의 부피가 크면 묽다

②몰농도는 용액 1 L에 녹은 용질의 몰수다

③같은 몰을 더 큰 부피에 녹이면 농도는 작아진다

몰농도의 정의

몰농도

M = nV

용질의 몰수 n(mol)을 용액의 부피 V(L)로 나눈 값: 단위 mol/L

몰수·농도·부피 관계

n = M V

농도와 부피를 알면 녹아 있는 용질의 몰수를 바로 구한다

희석: 묽게 만들기

희석 공식

M V = M′ V′

희석 전 농도·부피의 곱 = 희석 후 농도·부피의 곱

💧 용질의 몰수는 그대로

①희석은 물을 더해 부피만 늘리는 것

②용질의 몰수는 변하지 않는다

③따라서 MV = M′V′ (희석 전후 몰수 같음)

직접 구해 보자

예제 1

NaOH 0.5 mol을 물에 녹여 전체 부피를 2 L로 만든 용액의 몰농도를 구하시오.

M = n/V에 n=0.5, V=2를 넣는다.

M = 0.52

계산한다.

M = 0.25 mol/L

▸ 0.25 mol/L

부피는 반드시 L 단위로: mL면 1000으로 나눠 L로 바꾼다.

예제 2

2 M 용액 100 mL에 물을 더해 전체 부피를 500 mL로 만들면 몰농도는 얼마인가?

희석이므로 MV = M′V′를 쓴다.

2 × 100 = M′ × 500

M′을 구한다.

M′ = 200500 = 0.4 M

▸ 0.4 M

희석에서는 부피 단위가 양변에서 같으면 mL 그대로 써도 된다.

총정리

핵심 정리

M = nV, n = M V, M V = M′ V′

몰농도=몰수/부피, 몰수=농도×부피, 희석은 곱이 보존

2021 수능 과학탐구(화학Ⅰ) 유형 변형

1.5 M 황산 용액 200 mL에 녹아 있는 황산의 몰수는?

①0.1 mol

②0.2 mol

③0.3 mol

④0.45 mol

⑤3 mol

▸ ③ 0.3 mol

n = M V, 부피를 L로 바꾼다(200 mL = 0.2 L).

n = 1.5 × 0.2

계산한다.

n = 0.3 mol

🎯 시험 포인트

①몰농도 M = n/V (V는 L)

②n = MV로 몰수 환산

③희석은 MV = M′V′

④mL는 1000으로 나눠 L로

⑤용액(전체) 부피이지 용매(물) 부피가 아님