전기음성도와 결합의 극성

Electronegativity & Polarity

전기음성도는 공유 전자쌍을 끌어당기는 정도이고, 주기율표에서 오른쪽·위로 갈수록 커요. 두 원자의 전기음성도가 같으면 무극성 공유결합, 차이가 있으면 극성 공유결합이 생겨요. 결합이 극성이어도 분자 모양이 대칭이면 극성이 상쇄되어 무극성 분자가 될 수 있어요. 이 페이지에서는 전기음성도 차를 바꿔 부분 전하가 생기는 모습을 보고, 분자 모양과 극성을 함께 따져 봐요.

전자를 누가 더 세게 당기나

전기음성도 차 ΔEN1.5

👀 눈으로 보자

①전기음성도는 공유 전자쌍을 끌어당기는 정도다

②두 원자의 전기음성도가 같으면 전자쌍이 가운데: 무극성

③차이가 크면 전자쌍이 한쪽으로 치우쳐 δ−(많은 쪽)·δ+(적은 쪽)가 생긴다

전기음성도와 결합의 극성

전기음성도 경향

주기율표 오른쪽·위로 갈수록 큼 (F가 최대)

같은 주기에선 오른쪽, 같은 족에선 위로 갈수록 전기음성도 증가

결합의 극성

ΔEN = 0 → 무극성 공유결합, ΔEN > 0 → 극성 공유결합

전기음성도 차가 클수록 결합의 극성(부분 전하)이 크다

분자의 극성: 모양이 중요

🧭 결합 극성 + 분자 구조

①극성 결합이 있어도 분자가 대칭이면 상쇄되어 무극성

②CO₂는 직선 대칭 → 무극성 분자

③H₂O는 굽은형(비대칭) → 극성 분자

직접 따져 보자

예제 1

HCl에서 부분 전하의 분포와 결합의 극성을 설명하시오.

전기음성도는 Cl > H이다.

공유 전자쌍이 Cl 쪽으로 치우친다.

Cl: δ−, H: δ+ ⇒ 극성 공유결합

▸ Cl 쪽 δ−, H 쪽 δ+인 극성 공유결합

전기음성도가 큰 원자 쪽이 항상 δ−가 된다.

예제 2

CO₂와 H₂O는 모두 극성 결합을 가지는데, 분자의 극성은 왜 다른가?

두 분자 모두 결합 자체는 극성이다.

분자 모양으로 상쇄 여부가 갈린다.

CO₂(직선·대칭) → 상쇄 → 무극성 / H₂O(굽은형) → 극성

▸ CO₂ 무극성, H₂O 극성 (모양 차이)

결합이 극성이어도 분자 모양이 대칭이면 무극성 분자다.

총정리

핵심 정리

결합 극성 = ΔEN, 분자 극성 = 결합 극성 + 분자 모양(대칭성)

전기음성도 차로 결합 극성, 거기에 모양을 더해 분자 극성 판단

2021 수능 과학탐구(화학Ⅰ) 유형 변형

다음 분자 중 무극성 분자는? (HF, H₂O, NH₃, CO₂, HCl)

①HF

②H₂O

③NH₃

④CO₂

⑤HCl

▸ ④ CO₂

각 분자의 모양을 본다. CO₂는 직선형 대칭.

대칭이라 결합의 극성이 서로 상쇄된다.

CO₂: 직선 대칭 ⇒ 무극성 분자

🎯 시험 포인트

①전기음성도: 주기율표 우·상단으로 클수록(F 최대)

②ΔEN=0 무극성결합, ΔEN>0 극성결합

③전기음성도 큰 원자가 δ−

④분자 극성은 결합극성+모양(대칭=상쇄)

⑤CO₂ 무극성·H₂O 극성은 단골 비교