seegongsik
고등학교 1~2학년 (15-17세)

전기음성도와 결합의 극성

Electronegativity & Polarity

전자를 누가 더 세게 당기나
1.5
👀 눈으로 보자
①전기음성도는 공유 전자쌍을 끌어당기는 정도다
②두 원자의 전기음성도가 같으면 전자쌍이 가운데 — 무극성
③차이가 크면 전자쌍이 한쪽으로 치우쳐 δ−(많은 쪽)·δ+(적은 쪽)가 생긴다
전기음성도와 결합의 극성
전기음성도 경향
주기율표 오른쪽·위로 갈수록 큼 (F가 최대)
같은 주기에선 오른쪽, 같은 족에선 위로 갈수록 전기음성도 증가
결합의 극성
ΔEN = 0 → 무극성 공유결합, ΔEN > 0 → 극성 공유결합
전기음성도 차가 클수록 결합의 극성(부분 전하)이 크다
분자의 극성 — 모양이 중요
🧭 결합 극성 + 분자 구조
①극성 결합이 있어도 분자가 대칭이면 상쇄되어 무극성
②CO₂는 직선 대칭 → 무극성 분자
③H₂O는 굽은형(비대칭) → 극성 분자
직접 따져 보자
예제 1
HCl에서 부분 전하의 분포와 결합의 극성을 설명하시오.
1
전기음성도는 Cl > H이다.
2
공유 전자쌍이 Cl 쪽으로 치우친다.
Cl: δ−, H: δ+ ⇒ 극성 공유결합
▸ Cl 쪽 δ−, H 쪽 δ+인 극성 공유결합
전기음성도가 큰 원자 쪽이 항상 δ−가 된다.
예제 2
CO₂와 H₂O는 모두 극성 결합을 가지는데, 분자의 극성은 왜 다른가?
1
두 분자 모두 결합 자체는 극성이다.
2
분자 모양으로 상쇄 여부가 갈린다.
CO₂(직선·대칭) → 상쇄 → 무극성 / H₂O(굽은형) → 극성
▸ CO₂ 무극성, H₂O 극성 (모양 차이)
결합이 극성이어도 분자 모양이 대칭이면 무극성 분자다.
총정리
핵심 정리
결합 극성 = ΔEN, 분자 극성 = 결합 극성 + 분자 모양(대칭성)
전기음성도 차로 결합 극성, 거기에 모양을 더해 분자 극성 판단
2021 수능 과학탐구(화학Ⅰ) 유형 변형
다음 분자 중 무극성 분자는? (HF, H₂O, NH₃, CO₂, HCl)
①HF
②H₂O
③NH₃
④CO₂
⑤HCl
▸ ④ CO₂
1
각 분자의 모양을 본다 — CO₂는 직선형 대칭.
2
대칭이라 결합의 극성이 서로 상쇄된다.
CO₂: 직선 대칭 ⇒ 무극성 분자
🎯 시험 포인트
①전기음성도: 주기율표 우·상단으로 클수록(F 최대)
②ΔEN=0 무극성결합, ΔEN>0 극성결합
③전기음성도 큰 원자가 δ−
④분자 극성은 결합극성+모양(대칭=상쇄)
⑤CO₂ 무극성·H₂O 극성은 단골 비교
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