산·염기 반응

Acid-Base Reactions

산은 물에 녹아 수소 이온(H⁺)을, 염기는 수산화 이온(OH⁻)을 내놓는 물질이에요. 레몬의 신맛은 산성, 비누의 미끈한 느낌은 염기성과 이어지고, pH로 그 정도를 숫자로 나타내요. pH 7은 중성, 7보다 작으면 산성, 크면 염기성이며 리트머스·BTB·페놀프탈레인 같은 지시약 색으로 구별해요. 이 페이지에서는 용액 종류와 pH를 바꿔 가며 이온과 지시약 색 변화를 직접 확인해 봐요.

산성과 염기성이란?

🧪 직관: 신맛 vs 미끈한 느낌

①레몬즙의 신맛 → 산성 (H⁺ 이온)

②비누의 미끈한 느낌 → 염기성 (OH⁻ 이온)

③산: 물에 녹아 H⁺를 내놓는 물질

④염기: 물에 녹아 OH⁻를 내놓는 물질

용액 종류0

📝 모드 설명

①0 = 산성 (HCl → H⁺ + Cl⁻)

②1 = 염기성 (NaOH → Na⁺ + OH⁻)

③2 = 중성 (NaCl 수용액)

지시약과 pH

🌈 지시약으로 산·염기 구별

①리트머스: 산성 → 빨강, 염기성 → 파랑

②BTB: 산성 → 노랑, 중성 → 초록, 염기성 → 파랑

③페놀프탈레인: 산성 → 무색, 염기성 → 분홍

pH3

pH 척도

📏 pH란?

①pH: 용액의 산성·염기성 정도를 나타내는 수치

②pH 7 = 중성 (순수한 물)

③pH < 7 = 산성 (숫자가 작을수록 강한 산)

④pH > 7 = 염기성 (숫자가 클수록 강한 염기)

총정리

산의 정의

산 → H⁺ (수소 이온) 내놓음

예: HCl → H⁺ + Cl⁻

염기의 정의

염기 → OH⁻ (수산화 이온) 내놓음

예: NaOH → Na⁺ + OH⁻

pH 척도

pH < 7 산성 | pH = 7 중성 | pH > 7 염기성

숫자가 작을수록 강산, 클수록 강염기

🎯 시험 포인트

①산: H⁺ 내놓음, 신맛, 금속과 반응

②염기: OH⁻ 내놓음, 미끈, 단백질 녹임

③pH 7 = 중성, pH↓ = 산성↑, pH↑ = 염기성↑

④리트머스: 산→빨강, 염기→파랑

⑤페놀프탈레인: 염기에서만 분홍색

예제와 단원평가

예제 1

산과 염기는 물에 녹았을 때 각각 어떤 이온을 내놓으며, 그 예를 식으로 나타내면?

산은 물에 녹아 수소 이온(H⁺)을 내놓는다: HCl → H⁺ + Cl⁻.

염기는 물에 녹아 수산화 이온(OH⁻)을 내놓는다: NaOH → Na⁺ + OH⁻.

▸ 산 → H⁺ (예: HCl → H⁺ + Cl⁻) / 염기 → OH⁻ (예: NaOH → Na⁺ + OH⁻)

산성은 H⁺, 염기성은 OH⁻ 때문에 나타나는 공통 성질이다.

예제 2

pH가 2인 용액과 pH가 12인 용액은 각각 산성·염기성 중 무엇이며, 페놀프탈레인 용액을 떨어뜨리면 색이 어떻게 변하는가?

pH 7이 중성이므로 pH 2는 산성, pH 12는 염기성이다.

페놀프탈레인은 산성에서 무색, 염기성에서 분홍색이므로 pH 2는 무색, pH 12는 분홍색이 된다.

▸ pH 2 = 산성(페놀프탈레인 무색) / pH 12 = 염기성(페놀프탈레인 분홍)

pH가 작을수록 강한 산, 클수록 강한 염기이며 지시약 색으로 구별한다.

단원평가 유형

산과 염기에 대한 설명으로 옳은 것은?

①산은 물에 녹아 OH⁻를 내놓는다

②pH가 7보다 크면 산성이다

③염기성 용액에서 페놀프탈레인은 분홍색을 띤다

④산성 용액은 푸른 리트머스 종이를 더 푸르게 만든다

⑤pH가 작을수록 약한 산이다

▸ ③ 염기성 용액에서 페놀프탈레인은 분홍색을 띤다

산은 H⁺를 내놓고(①X·OH⁻는 염기), pH가 7보다 크면 염기성이다(②X).

산성 용액은 푸른 리트머스를 붉게 바꾸고(④X), pH가 작을수록 강한 산이다(⑤X). 염기성에서 페놀프탈레인은 분홍색을 띤다(③O).