중3 과학›화학 반응의 규칙

이온과 전기 분해

Ions and Electrolysis

이온이란?
⚡ 직관 — 전자를 잃거나 얻은 원자
①원자가 전자를 잃으면 → 양이온 (+) : Na → Na⁺
②원자가 전자를 얻으면 → 음이온 (−) : Cl → Cl⁻
③이온은 전하를 띠고 있어서 전기적 힘에 반응한다
전기 분해 실험
6 V
🔬 전기 분해 원리
①전해질 용액에 전류를 흘리면
②양이온(+)은 음극(−)으로 이동
③음이온(−)은 양극(+)으로 이동
④각 전극에서 산화·환원 반응 발생
⑤전압이 높을수록 반응이 빨라진다
전해질과 비전해질
💧 전기를 통하는 물질
①전해질: 물에 녹아 이온으로 분리 → 전류 흐름 (소금물, 염산)
②비전해질: 물에 녹아도 이온 생성 안 함 → 전류 안 흐름 (설탕물, 알코올)
③순수한 물은 전류가 거의 흐르지 않는다
총정리
이온 형성
양이온: 전자 잃음(+) / 음이온: 전자 얻음(−)
Na → Na⁺ + e⁻, Cl + e⁻ → Cl⁻
전기 분해
양이온 → 음극, 음이온 → 양극
전해질 용액에 전류를 흘려 물질을 분해
🎯 시험 포인트
①양이온(+)은 음극(−)으로 이동
②음이온(−)은 양극(+)으로 이동
③전해질 = 이온으로 분리되는 물질
④음극: 환원 반응 (전자 받음), 양극: 산화 반응 (전자 잃음)
⑤물의 전기 분해: 음극에 수소, 양극에 산소 (부피비 2:1)