물질의 상태 변화

States of Matter

물질은 고체·액체·기체의 세 가지 상태로 존재해요. 온도에 따라 입자 운동이 달라지고, 융해·응고·기화·액화·승화 같은 상태 변화가 일어나요. 상태 변화 중에는 열이 배열을 바꾸는 데 쓰여 온도가 일정하고, 흡수·방출 방향도 구분해요. 온도 슬라이더를 움직여 입자 모형이 어떻게 바뀌는지, 여섯 가지 상태 변화를 따라가 보세요.

물질은 세 가지 상태

온도20℃

💡 입자의 운동이 달라진다

①고체: 입자가 규칙적으로 배열, 제자리 진동

②액체: 입자가 자유롭게 이동하지만 서로 가까이

③기체: 입자가 매우 빠르게 사방으로 퍼져 나감

④온도가 높을수록 입자의 운동이 활발해진다

상태 변화의 종류

🔍 6가지 상태 변화

①융해: 고체 → 액체 (얼음이 녹음)

②응고: 액체 → 고체 (물이 얼음)

③기화: 액체 → 기체 (물이 수증기)

④액화: 기체 → 액체 (수증기가 물방울)

⑤승화: 고체 ↔ 기체 (드라이아이스, 서리)

상태 변화와 열에너지

열에너지 흡수

고체 → 액체 → 기체: 열 흡수

융해, 기화, 승화(고→기)는 열에너지를 흡수한다

열에너지 방출

기체 → 액체 → 고체: 열 방출

액화, 응고, 승화(기→고)는 열에너지를 방출한다

🧊 상태 변화 중 온도

①상태 변화가 일어나는 동안 온도는 일정

②열에너지가 입자 배열 변화에 사용되기 때문

③끓는점: 액체 → 기체 (물: 100℃)

④녹는점: 고체 → 액체 (얼음: 0℃)

시험 포인트 정리

핵심 정리

상태 변화 ← 열에너지의 흡수·방출

온도가 올라가면 흡수, 내려가면 방출

🎯 시험 포인트

①고체·액체·기체의 입자 배열 차이

②상태 변화 6가지와 방향 (흡수 vs 방출)

③상태 변화 중 온도 일정 (녹는점, 끓는점)

④끓음 vs 증발: 끓음은 내부까지, 증발은 표면만

⑤승화의 예: 드라이아이스, 나프탈렌, 서리

예제와 단원평가

예제 1

얼음이 녹아 물이 되는 상태 변화는 무엇이며, 이때 열에너지를 흡수할까 방출할까?

고체에서 액체로 바뀌는 상태 변화를 융해라고 한다.

융해는 입자 운동이 활발해지므로 열에너지를 흡수한다.

▸ 융해 / 열에너지 흡수

융해·기화·승화(고→기)는 열을 흡수, 응고·액화·승화(기→고)는 열을 방출한다.

예제 2

얼음이 녹는 동안(0℃) 계속 열을 가해도 온도가 변하지 않는 까닭은?

상태 변화가 일어나는 동안에는 가한 열에너지가 입자의 배열을 바꾸는 데 사용된다.

그래서 온도를 높이는 데 쓰이지 않아, 녹는점(0℃)에서 온도가 일정하게 유지된다.

▸ 열이 입자 배열을 바꾸는 데 쓰여 온도가 일정하다

상태 변화 중에는 열이 배열 변화에 쓰여 온도가 일정하다(녹는점·끓는점).

단원평가 유형

물질의 상태 변화에 대한 설명으로 옳은 것은?

①기화는 열에너지를 방출하는 변화다

②융해와 기화는 열에너지를 흡수하는 변화다

③상태 변화 중에는 온도가 계속 올라간다

④기체는 입자가 제자리에서 진동한다

⑤응고는 액체가 기체로 변하는 것이다

▸ ② 융해와 기화는 열에너지를 흡수하는 변화다

융해(고→액)와 기화(액→기)는 입자 운동이 활발해지며 열을 흡수한다.

기화는 열을 흡수하고(①), 상태 변화 중에는 온도가 일정하며(③), 기체는 입자가 빠르게 흩어지고(④), 응고는 액체가 고체로 변하는 것이다(⑤).