순물질과 혼합물

Pure Substances & Mixtures

순물질은 한 종류의 물질(원소 또는 화합물)이고, 혼합물은 두 가지 이상이 섞인 것이에요. 순물질은 끓는점·녹는점이 일정하고, 혼합물은 일정하지 않아요. 균일·불균일 혼합물로 나누고, 거름·증발·증류·크로마토그래피로 성질 차이를 이용해 분리할 수 있어요. 슬라이더로 입자 모형 분류와 분리 방법을 바꿔 가며 차이를 확인해 보세요.

순물질과 혼합물의 차이

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💡 순물질 vs 혼합물

①순물질: 한 종류의 물질 (원소 또는 화합물)

②혼합물: 두 가지 이상의 순물질이 섞인 것

③순물질은 끓는점·녹는점이 일정

④혼합물은 끓는점·녹는점이 일정하지 않음

물질의 분류 체계

물질 분류

물질의 분류

🔍 구분 핵심

①원소: 더 이상 분해 불가 (예: 금, 철, 산소)

②화합물: 두 가지 이상 원소가 결합 (예: 물=H+O)

③균일 혼합물: 어디서나 성분 비율 같음

④불균일 혼합물: 위치마다 성분 비율 다름

혼합물의 분리 방법

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분리 원리

물질의 성질 차이 이용 → 혼합물 분리

입자 크기, 끓는점, 용해도, 이동 속도 등의 차이

🧪 분리 방법 정리

①거름(여과): 입자 크기 차이 (모래+물)

②증발: 끓는점 차이로 용매 제거 (소금물→소금)

③증류: 끓는점 차이로 액체 분리 (물+에탄올)

④크로마토그래피: 이동 속도 차이 (잉크 색소 분리)

시험 포인트 정리

핵심 정리

순물질: 성질 일정 | 혼합물: 성질 변함

순물질은 끓는점·녹는점이 일정, 혼합물은 일정하지 않음

🎯 시험 포인트

①순물질 = 원소 + 화합물

②혼합물 = 균일 + 불균일

③순물질 구분법: 끓는점·녹는점이 일정한가?

④거름(크기), 증발·증류(끓는점), 크로마토그래피(이동속도)

⑤공기는 혼합물! (질소+산소+기타)

예제와 단원평가

예제 1

물(H₂O), 설탕물, 금 중에서 두 가지 이상이 섞인 혼합물은 무엇인가?

순물질은 한 종류의 물질(원소 또는 화합물)이고, 혼합물은 두 가지 이상의 순물질이 섞인 것이다.

물과 금은 순물질이고, 설탕물은 물과 설탕이 섞인 혼합물이다.

▸ 설탕물 (물 + 설탕이 섞인 혼합물)

한 종류면 순물질, 두 가지 이상이 섞이면 혼합물이다.

예제 2

어떤 물질은 끓는 동안 온도가 일정하고, 다른 물질은 끓는 동안 온도가 계속 변했다. 각각 순물질과 혼합물 중 무엇인가?

순물질은 끓는점·녹는점이 일정하지만, 혼합물은 일정하지 않다.

따라서 끓는 동안 온도가 일정한 것은 순물질, 온도가 변한 것은 혼합물이다.

▸ 온도 일정 = 순물질 / 온도 변함 = 혼합물

순물질은 끓는점이 일정, 혼합물은 끓는점이 일정하지 않다.

단원평가 유형

순물질과 혼합물에 대한 설명으로 옳은 것은?

①설탕물은 순물질이다

②순물질은 끓는점과 녹는점이 일정하다

③혼합물은 한 종류의 물질로만 이루어진다

④물(H₂O)은 혼합물이다

⑤불균일 혼합물은 어디서나 성분 비율이 같다

▸ ② 순물질은 끓는점과 녹는점이 일정하다

순물질은 한 종류의 물질이라 끓는점과 녹는점이 일정하다.

설탕물은 혼합물이고(①), 혼합물은 두 가지 이상이 섞인 것이며(③), 물은 화합물인 순물질이고(④), 불균일 혼합물은 위치마다 성분 비율이 다르다(⑤).