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Mis palabras
1°-2° Bachillerato (15-17 años)

Configuración electrónica

Electron Configuration

Los electrones llenan orbitales según el principio de Aufbau, la exclusión de Pauli y la regla de Hund. Entran primero en los de menor energía, como máximo dos con espines opuestos por orbital, y primero despareados entre orbitales de igual energía. Al cambiar el número atómico cambia la configuración, y el número de electrones despareados se relaciona con el magnetismo y la química. Aquí cambias Z y ves cómo se llena el diagrama de energía orbital con esas tres reglas.

¿Adónde van los electrones?
💡 Analogía: ocupar pisos en un edificio
①Empieza por la planta más baja (1s) — principio de construcción (Aufbau)
②Cada habitación admite a 2 con espines opuestos (Pauli)
③En el mismo nivel, primero un electrón por habitación (regla de Hund)
④Estas tres reglas definen la configuración
Configuración según Z
6
🔍 ¡Prueba con el slider!
①Z=1 (H): 1s¹
②Z=6 (C): 1s² 2s² 2p² (Hund en 2p)
③Z=10 (Ne): 2p lleno → gas noble
④Z=19 (K): 4s antes que 3d (inversión de niveles)
Tres reglas
Aufbau
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p
se llena de menor a mayor energía
Principio de Pauli
cada orbital admite 2 (↑↓)
no pueden coincidir todos los números cuánticos
Regla de Hund
orbitales degenerados → primero un electrón en cada uno
minimiza la repulsión
💡 Electrones desapareados y propiedades
①Más desapareados → más magnetismo (paramagnético)
②Todos apareados → diamagnético
③Los metales de transición presentan varios estados de oxidación
④Misma columna → mismas propiedades
Practícalo
Ejemplo 1
Escribe la configuración electrónica en estado fundamental del sodio (Na, número atómico 11).
1
Por el principio de Aufbau, llena los 11 electrones desde los orbitales de menor energía.
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
2
Suma los electrones de cada orbital y comprueba que coincide con el número atómico.
suma de electrones = 2+2+6+1 = 11
▸ 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
El último electrón queda solo en 3s, así que el sodio es un metal del grupo 1 con un electrón de valencia.
Ejemplo 2
Halla la configuración electrónica y el número de electrones desapareados del oxígeno (O, número atómico 8).
1
Llena los 8 electrones por el principio de Aufbau.
1s² 2s² 2p⁴
2
Coloca los cuatro electrones del 2p según la regla de Hund.
orbitales 2p: ↑↓ ↑ ↑ → 2 electrones desapareados
▸ 1s² 2s² 2p⁴, 2 electrones desapareados
La regla de Hund llena primero cada orbital con uno, así que 2p⁴ deja dos electrones desapareados.
Resumen
Capacidad máxima
nivel n: 2n² electrones
n=1→2, n=2→8, n=3→18, n=4→32
Capacidad por orbital
s=2, p=6, d=10, f=14
un subnivel admite 2(2l+1)
Tipo de simulacro KICE 2022 Química I, adaptado
¿Qué elemento tiene la configuración fundamental 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵? (Decídelo por el número atómico.)
①F
②Ne
③Na
④Cl
⑤Ar
▸ ④ Cl
1
suma de electrones = 2+2+6+2+5 = 17
2
Identifica el elemento de número atómico 17.
número atómico 17 → Cl (cloro)
🎯 Puntos clave
①Escritura: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶...
②4s antes que 3d
③Gases nobles: capa llena
④Cuenta electrones desapareados
⑤Iones: cationes pierden los más externos
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