Al mezclar una disolución ácida y una básica, los iones hidrógeno (H⁺) del ácido y los iones hidróxido (OH⁻) de la base se unen uno a uno y forman agua. Esta reacción se llama neutralización.
Si se añade poco a poco disolución de hidróxido de sodio a ácido clorhídrico diluido, los H⁺ se van convirtiendo en agua uno a uno; el momento en que el número de H⁺ y el de OH⁻ se igualan es el punto de neutralización. La neutralización desprende calor, así que en ese punto la disolución está a su temperatura más alta.
Los iones sodio (Na⁺) y cloruro (Cl⁻) no participan en la reacción, y al evaporar el agua quedan como cloruro de sodio, la sal común.
El vaso de abajo contiene ácido clorhídrico con indicador azul de bromotimol (BTB), de modo que el número de iones, el color y la curva de valoración cambian juntos según la cantidad de hidróxido de sodio que se añade.
Cómo ocurre la neutralización
⚗️ H⁺ y OH⁻ se unen y forman agua
①En agua, un ácido libera H⁺ y una base libera OH⁻
②Al mezclar las dos disoluciones, H⁺ y OH⁻ se unen uno a uno y forman agua (H₂O)
③En el proceso se desprende calor, así que la neutralización es una reacción exotérmica
④El vaso del dibujo empieza con 10 H⁺; cada mililitro de disolución de hidróxido de sodio aporta un OH⁻ y elimina un H⁺, así que el punto de neutralización llega con 10 mL
⑤Na⁺ y Cl⁻ no reaccionan y se quedan en la disolución
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Vaso de ácido clorhídrico con indicador BTB en el que cambian el número de H⁺, OH⁻ y moléculas de agua y el color al añadir disolución de hidróxido de sodio
10 mL
El cambio de pH en la curva de valoración
📈 El pH da un salto cerca del punto de neutralización
①Al principio el ácido clorhídrico tiene un pH de 1, muy ácido
②Mientras quedan H⁺, añadir hidróxido de sodio sube el pH muy despacio
③En una o dos gotas alrededor del punto de neutralización, el pH salta de 3 a 11 aproximadamente
④Pasado el punto de neutralización sobran OH⁻ y la disolución es básica; el BTB pasa de amarillo a verde y luego a azul
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Cambio de pH (curva de valoración) al añadir hidróxido de sodio de la misma concentración a 10 mL de ácido clorhídrico 0,1 M, con el punto de neutralización
La neutralización en la vida diaria
🌿 Compensar ácidos con bases
①Los antiácidos que se toman cuando hay ardor por exceso de ácido en el estómago contienen una sustancia básica que neutraliza ese ácido
②A los suelos y lagos acidificados se les echa cal, que es básica
③Las sustancias que dan olor al pescado son básicas, así que un chorrito de limón o de vinagre reduce el olor
④Cepillarse con pasta de dientes, que es básica, neutraliza el ácido que las bacterias producen en la boca a partir de los restos de comida
Resumen
Lo esencial de la neutralización
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Los iones hidrógeno del ácido y los iones hidróxido de la base reaccionan uno a uno y forman agua
Ecuación general de la neutralización
ácido + base → agua + sal
Ejemplo: HCl + NaOH → H₂O + NaCl
Calor de neutralización
neutralización → se desprende calor (exotérmica)
La temperatura es máxima en el punto de neutralización, donde han reaccionado más H⁺ y OH⁻
🎯 Lo que suele preguntarse
①La ecuación iónica neta de la neutralización es H⁺ + OH⁻ → H₂O
②En el punto de neutralización, el número de H⁺ del ácido es igual al de OH⁻ de la base
③La neutralización es exotérmica y la temperatura es máxima en el punto de neutralización
④Cerca del punto de neutralización el pH cambia bruscamente y el BTB pasa de amarillo a verde y a azul
⑤Na⁺ y Cl⁻ no reaccionan y quedan en la disolución; al evaporar el agua se obtiene la sal NaCl
Ejemplos y evaluación de la unidad
Ejemplo 1
¿Qué reacción ocurre al añadir disolución de hidróxido de sodio (NaOH) a ácido clorhídrico diluido (HCl)? Escribe la ecuación iónica neta y la ecuación completa.
1
Los H⁺ del ácido clorhídrico y los OH⁻ del hidróxido de sodio se unen y forman agua. La ecuación iónica neta es H⁺ + OH⁻ → H₂O.
2
Si se incluyen el Na⁺ y el Cl⁻ que quedan, la ecuación completa es HCl + NaOH → H₂O + NaCl.
▸ H⁺ + OH⁻ → H₂O; HCl + NaOH → H₂O + NaCl
Aunque se use otro ácido u otra base, lo que reacciona de verdad siempre son H⁺ y OH⁻.
Ejemplo 2
¿Qué condición se cumple en el punto de neutralización y qué le pasa a la temperatura de la disolución en ese momento?
1
En el punto de neutralización, el número de H⁺ que aporta el ácido es igual al de OH⁻ que aporta la base, y no sobra ninguno de los dos.
2
La neutralización desprende calor, así que la temperatura es máxima en el punto de neutralización, donde han reaccionado más H⁺ y OH⁻.
▸ El número de H⁺ es igual al de OH⁻ y la disolución alcanza su temperatura más alta
Si se sigue añadiendo hidróxido de sodio después de ese punto, ya no hay reacción: solo se mezcla disolución más fría y la temperatura baja poco a poco.
Evaluación de unidad
¿Cuál afirmación sobre la neutralización es correcta?
①En la neutralización, H⁺ y OH⁻ se encuentran y forman oxígeno
②En el punto de neutralización el número de H⁺ es igual al de OH⁻
③La neutralización es una reacción endotérmica que absorbe calor
④Cuando un ácido y una base reaccionan, se forma otro ácido
⑤En el punto de neutralización la temperatura de la disolución es mínima
▸ ② En el punto de neutralización el número de H⁺ es igual al de OH⁻
1
En la neutralización H⁺ + OH⁻ → H₂O forma agua (① falso, no oxígeno), y la neutralización es exotérmica (③ falso).
2
Se forma ácido + base → agua + sal (④ falso, no otro ácido), y al ser exotérmica la temperatura es máxima en el punto de neutralización (⑤ falso); ahí el número de H⁺ es igual al de OH⁻ (② correcto).