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3° Secundaria (14-15 años)

Reacciones ácido-base

Acid-Base Reactions

Un ácido suelta iones hidrógeno (H⁺) en agua y una base suelta iones hidróxido (OH⁻). El sabor ácido del limón se relaciona con los ácidos y el tacto resbaladizo del jabón con las bases; el pH convierte esa fuerza en un número. El pH 7 es neutro, por debajo ácido y por encima básico, y los colores de indicadores (tornasol, BTB, fenolftaleína) ayudan a distinguirlos. Cambia el tipo de disolución y el pH y se ven iones y colores del indicador.

¿Qué es ácido y qué es básico?

🧪 Intuición — agrio vs resbaladizo
①Zumo de limón ácido → ácido (H⁺)
②Jabón resbaladizo → básico (OH⁻)
③Ácido: en agua libera H⁺
④Base: en agua libera OH⁻
disolución ácida (HCl)
📝 Leyenda de los modos
①ácida (HCl → H⁺ + Cl⁻)
②básica (NaOH → Na⁺ + OH⁻)
③neutra (disolución de NaCl)

Indicadores y pH

🌈 Distinguirlos con indicadores
①Tornasol: ácido → rojo, base → azul
②BTB: ácido → amarillo, neutro → verde, base → azul
③Fenolftaleína: ácido → incolora, base → rosa
pH 3

Escala pH

📏 ¿Qué es el pH?
①pH: número que indica acidez/basicidad
②pH 7 = neutro (agua pura)
③pH < 7 = ácido
④pH > 7 = básico

Resumen

Definición de ácido
ácido → libera H⁺
p. ej.: HCl → H⁺ + Cl⁻
Definición de base
base → libera OH⁻
p. ej.: NaOH → Na⁺ + OH⁻
Escala de pH
pH < 7 ácido | pH = 7 neutro | pH > 7 básico
a menor pH más ácido; a mayor pH más básico
🎯 Puntos clave
①Ácido: libera H⁺, sabor agrio, reacciona con metales
②Base: libera OH⁻, tacto resbaladizo, disuelve proteínas
③pH 7 = neutro; pH↓ = más ácido; pH↑ = más básico
④Tornasol: ácido → rojo, base → azul
⑤La fenolftaleína solo se vuelve rosa en base

Ejemplos y evaluación de unidad

Ejemplo 1
Al disolverse en agua, ¿qué ion libera un ácido y cuál una base, y cómo escribirías un ejemplo como ecuación?
1
Un ácido se disuelve en agua y libera iones hidrógeno (H⁺): HCl → H⁺ + Cl⁻.
2
Una base se disuelve en agua y libera iones hidroxilo (OH⁻): NaOH → Na⁺ + OH⁻.
▸ Ácido → H⁺ (p. ej., HCl → H⁺ + Cl⁻) / base → OH⁻ (p. ej., NaOH → Na⁺ + OH⁻)
La acidez viene del H⁺ y la basicidad del OH⁻; son sus propiedades comunes.
Ejemplo 2
Una disolución de pH 2 y otra de pH 12, ¿son ácidas o básicas, y cómo cambia el color al añadir fenolftaleína a cada una?
1
Como pH 7 es neutro, pH 2 es ácido y pH 12 es básico.
2
La fenolftaleína es incolora en ácido y rosa en base, así que pH 2 queda incoloro y pH 12 se vuelve rosa.
▸ pH 2 = ácido (fenolftaleína incolora) / pH 12 = básico (fenolftaleína rosa)
Un pH menor indica un ácido más fuerte y un pH mayor una base más fuerte, distinguibles por el color del indicador.
Evaluación de unidad
¿Cuál afirmación sobre los ácidos y las bases es correcta?
①Un ácido se disuelve en agua y libera OH⁻
②Un pH mayor que 7 es ácido
③En una disolución básica la fenolftaleína se vuelve rosa
④Una disolución ácida vuelve el papel de tornasol azul aún más azul
⑤Cuanto menor es el pH, más débil es el ácido
▸ ③ En una disolución básica la fenolftaleína se vuelve rosa
1
Un ácido libera H⁺ (① falso, el OH⁻ es de una base) y un pH mayor que 7 es básico (② falso).
2
Una disolución ácida vuelve roja la tornasol azul (④ falso) y un pH menor indica un ácido más fuerte (⑤ falso); en una disolución básica la fenolftaleína se vuelve rosa (③ correcto).
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