El zumo de limón y el vinagre saben ácidos, y el agua con jabón resbala en las manos. La diferencia está en los iones que aparecen al disolverse en agua.
Un ácido libera iones hidrógeno (H⁺) en el agua y una base libera iones hidróxido (OH⁻), y su fuerza se expresa con el pH, un número de 0 a 14.
Al cambiar la disolución en el primer esquema cambian los iones del vaso; al mover el pH en el segundo, el tornasol, el azul de bromotimol (BTB) y la fenolftaleína cambian de color cada uno en su propio pH.
El pH 7 es neutro; cuanto más por debajo de 7, más ácido, y cuanto más por encima, más básico.
Ácido y básico
🧪 Qué hay detrás del sabor ácido y del tacto resbaladizo
①El sabor ácido del limón y del vinagre se debe a los iones hidrógeno (H⁺)
②El tacto resbaladizo del agua con jabón y del desatascador se debe a los iones hidróxido (OH⁻)
③Un ácido libera H⁺ en el agua y con metales como el magnesio desprende hidrógeno
④Una base libera OH⁻ en el agua y disuelve proteínas, por eso resbala en las manos
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Iones en disoluciones ácidas, básicas y neutras y su lugar en la banda de colores
Disolución ácida (HCl)
📝 Iones del vaso
①Ácida: ácido clorhídrico, HCl → H⁺ + Cl⁻
②Básica: hidróxido de sodio, NaOH → Na⁺ + OH⁻
③Neutra: el agua salada solo contiene Na⁺ y Cl⁻, sin H⁺ ni OH⁻ sobrantes
Indicadores y pH
🌈 Distinguir ácidos y bases con indicadores
①Papel de tornasol: el azul se vuelve rojo en ácido y el rojo se vuelve azul en base
②Azul de bromotimol (BTB): amarillo en ácido, verde en neutro y azul en base
③Fenolftaleína: incolora en disoluciones ácidas y neutras, rosa en las básicas (desde pH 8,2 aproximadamente)
④Cada indicador cambia de color en un intervalo de pH distinto, por eso el BTB va bien para comprobar si algo es neutro
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Cómo cambian de color el tornasol, el BTB y la fenolftaleína según el pH
pH 3
La escala de pH
📏 Qué es el pH
①El pH expresa con un número de 0 a 14 lo ácida o básica que es una disolución
②El pH 7 es neutro (agua pura)
③Cuanto más bajo que 7, más ácido: el jugo gástrico ronda 2 y el vinagre, 3
④Cuanto más alto que 7, más básico: el agua con jabón ronda 10 y el desatascador, 13
Resumen
Ácido
Ácido → libera H⁺ (iones hidrógeno)
Ejemplo: HCl → H⁺ + Cl⁻
Base
Base → libera OH⁻ (iones hidróxido)
Ejemplo: NaOH → Na⁺ + OH⁻
Escala de pH
pH < 7 ácido | pH = 7 neutro | pH > 7 básico
Cuanto más lejos de 7, más fuerte es la acidez o la basicidad
🎯 Lo que suele preguntarse en el examen
①Ácido: libera H⁺, sabe agrio y con los metales desprende hidrógeno
②Base: libera OH⁻, sabe amarga y disuelve proteínas
③pH 7 es neutro; por debajo, ácido; por encima, básico
④Tornasol: rojo en ácido, azul en base
⑤La fenolftaleína solo se pone rosa en base; el BTB pasa de amarillo a verde y a azul
Ejemplos y evaluación
Ejemplo 1
¿Qué iones liberan en el agua los ácidos y las bases? Escribe las ecuaciones con el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio como ejemplo.
1
Un ácido libera iones hidrógeno en el agua; el ácido clorhídrico se disocia así: HCl → H⁺ + Cl⁻.
2
Una base libera iones hidróxido en el agua; el hidróxido de sodio se disocia así: NaOH → Na⁺ + OH⁻.
Ácidos distintos saben todos agrios porque todos liberan H⁺.
Ejemplo 2
¿Una disolución de pH 2 es ácida o básica? ¿Y una de pH 12? ¿De qué color se ponen con fenolftaleína?
1
Como el pH 7 es neutro, el pH 2 es ácido y el pH 12 es básico.
2
La fenolftaleína solo se pone rosa en medio básico, así que la disolución de pH 2 sigue incolora y la de pH 12 se vuelve rosa.
▸ pH 2: ácida (incolora); pH 12: básica (rosa)
En el esquema de arriba, al subir el pH de 8 a 9 solo la fenolftaleína pasa de incolora a rosa.
Evaluación de unidad
¿Cuál afirmación sobre los ácidos y las bases es correcta?
①Un ácido se disuelve en agua y libera OH⁻
②Un pH mayor que 7 es ácido
③En una disolución básica la fenolftaleína se vuelve rosa
④Una disolución ácida vuelve el papel de tornasol azul aún más azul
⑤Cuanto menor es el pH, más débil es el ácido
▸ ③ En una disolución básica la fenolftaleína se vuelve rosa
1
Un ácido libera H⁺ (① falso, el OH⁻ es de una base) y un pH mayor que 7 es básico (② falso).
2
Una disolución ácida vuelve roja la tornasol azul (④ falso) y un pH menor indica un ácido más fuerte (⑤ falso); en una disolución básica la fenolftaleína se vuelve rosa (③ correcto).