Conservación de la masa

Law of Conservation of Mass

En una reacción química los átomos solo se reordenan; no se crean ni se destruyen, así que la masa total antes es igual a la masa total después. Es como reconstruir con Lego: la casa pasa a ser un coche, pero el número de piezas no cambia. En un sistema abierto la masa puede parecer que baja si se escapa gas, pero contando ese gas la masa se conserva. En esta página compara la balanza antes y después de la reacción para ver cómo se conserva la masa.

¿Qué pasa con la masa?

⚖️ Intuición — recombinar piezas de Lego

①Construyes una casa, luego un coche con las mismas piezas

②El nº de piezas no cambia

③Las reacciones igual: los átomos se reorganizan, no aparecen ni desaparecen

Comprobarlo con balanza

¿Por qué se conserva?

🔬 Se conservan los átomos

①Reacción = reordenamiento de átomos

②No aparecen ni desaparecen átomos

③Antes y después hay el mismo nº y tipo

④Por eso la masa total es igual

Resumen

Conservación de la masa

masa antes = masa después

demostrada por Lavoisier en 1774

🎯 Puntos clave

①Masa total invariable

②Razón: se conservan tipo y nº de átomos

③En sistema abierto con gases parece bajar; si los incluyes, se cumple

④Vale para precipitaciones y combustiones

⑤Lavoisier lo confirmó con recipientes cerrados

Ejemplos y evaluación de unidad

Ejemplo 1

Dentro de un recipiente cerrado, 56 g de lana de acero reaccionan por completo con 16 g de oxígeno y forman óxido de hierro. ¿Cuál es la masa del óxido de hierro producido?

Por la ley de conservación de la masa, la masa total antes = la masa total después.

La masa total antes = 56 g + 16 g = 72 g, así que el óxido de hierro producido también es 72 g.

▸ 72 g (56 + 16 = 72, masa conservada)

Los átomos solo se reorganizan y ninguno aparece o desaparece, así que la masa total se mantiene.

Ejemplo 2

Al quemar madera en un recipiente abierto, la ceniza parece más ligera que la madera original. ¿Se rompe la ley de conservación de la masa?

Al arder, la madera reacciona con el oxígeno y forma gases como dióxido de carbono y vapor de agua que escapan al aire.

Si recoges también los gases que escaparon, la masa de (madera + oxígeno) = la masa de (ceniza + gases), así que se conserva.

▸ No se rompe: incluyendo los gases que escaparon, la masa antes y después es igual

En un sistema abierto, la masa solo parece cambiar porque entran y salen gases.

Evaluación de unidad

¿Cuál afirmación sobre la ley de conservación de la masa es correcta?

①Cuando ocurre una reacción química, los átomos aparecen o desaparecen de nuevo

②En una reacción dentro de un recipiente cerrado, la masa total antes y después es igual

③La masa no se conserva en una reacción de precipitación

④Si se produce gas en un recipiente abierto, se rompe la ley de conservación de la masa

⑤La ley de conservación de la masa solo se cumple en los cambios físicos

▸ ② En una reacción dentro de un recipiente cerrado, la masa total antes y después es igual

Una reacción química es una reorganización de átomos, así que ningún átomo aparece o desaparece (① falso), y la masa se conserva también en una precipitación (③ falso).

Aunque el gas escape de un recipiente abierto, la masa se conserva al incluir el gas (④ falso), y la conservación se cumple también en cambios químicos (⑤ falso); en una reacción en recipiente cerrado la masa total antes y después es igual (② correcto).

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Ley de las proporciones definidas

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