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3° Secundaria (14-15 años)

Ley de las proporciones definidas

Law of Definite Proportions

La ley de las proporciones definidas dice que un compuesto tiene siempre la misma razón de masas de sus elementos, se haga como se haga. En el agua (H₂O) hidrógeno y oxígeno van 1:8 en masa, y en el óxido de cobre (CuO) cobre y oxígeno van 4:1. Lo que sobra por encima de esa razón no reacciona y queda sin reaccionar; la masa sobrante es una pregunta típica. En esta página cambia la masa de cobre y ve cuánto óxido se forma y qué queda.

Los compuestos se forman en proporciones fijas
🧩 Intuición — siempre la misma receta
①El agua (H₂O) tiene siempre 2 H + 1 O
②Quien la prepare y donde sea, la proporción es la misma
③Es la ley de Proust
16 g
¿Qué pasa con el sobrante?
🔍 Material sin reaccionar
①16 g Cu + 4 g O → 20 g CuO (exacto)
②24 g Cu + 4 g O → 20 g CuO + 8 g de Cu sobrante
③Lo que excede la proporción no reacciona
④"Masa sobrante" es pregunta de examen
Resumen
Proporciones definidas
la proporción en masa de los elementos es siempre la misma
p. ej.: en CuO, Cu:O = 4:1 en masa
Composición del agua
H₂O → H : O = 1 : 8 en masa
1 g de H + 8 g de O → 9 g de agua
🎯 Puntos clave
①Proporción de masa siempre fija
②H₂O: H:O = 1:8
③CuO: Cu:O = 4:1
④Lo que excede no reacciona
⑤En el gráfico, el punto de inflexión = reacción completa
Ejemplos y evaluación de unidad
Ejemplo 1
En el óxido de cobre (CuO), el cobre y el oxígeno se combinan siempre en la proporción de masas 4 : 1. Para que reaccionen por completo 16 g de cobre, ¿cuántos gramos de oxígeno hacen falta y cuántos gramos de óxido de cobre se forman?
1
Como Cu : O = 4 : 1, el oxígeno necesario para 16 g de cobre = 16 ÷ 4 = 4 g.
2
El óxido de cobre formado = 16 g + 4 g = 20 g (masa conservada).
▸ Hacen falta 4 g de oxígeno / se forman 20 g de óxido de cobre
Por la ley de las proporciones definidas, la proporción de masas de los elementos de un compuesto es siempre constante.
Ejemplo 2
Se mezclan y reaccionan 24 g de cobre con 4 g de oxígeno. ¿Cuántos gramos de óxido de cobre se forman y qué sustancia sobra y cuánta? (Cu : O = 4 : 1)
1
Solo 4 × 4 = 16 g de cobre reaccionan con los 4 g de oxígeno, así que se forman 16 + 4 = 20 g de óxido de cobre.
2
De los 24 g de cobre añadidos solo reaccionan 16 g, así que sobran 24 − 16 = 8 g de cobre sin reaccionar.
▸ Se forman 20 g de óxido de cobre / sobran 8 g de cobre
Cualquier sustancia que supere la proporción fija no puede reaccionar y queda como sobrante.
Evaluación de unidad
¿Cuál afirmación sobre la ley de las proporciones definidas es correcta?
①La proporción de masas de los elementos de un compuesto cambia según cómo se prepare
②En el agua (H₂O) la proporción de masas de hidrógeno a oxígeno es 1 : 8
③Una sustancia añadida más allá de la proporción fija también reacciona por completo
④La ley de las proporciones definidas se cumple también para las mezclas
⑤En el óxido de cobre la proporción de masas de cobre a oxígeno es 1 : 4
▸ ② En el agua (H₂O) la proporción de masas de hidrógeno a oxígeno es 1 : 8
1
La proporción de masas de los elementos de un compuesto es siempre constante (① falso), y una sustancia más allá de la proporción fija no reacciona y sobra (③ falso).
2
La ley solo se cumple para compuestos, mientras que una mezcla no tiene proporción fija (④ falso), y en el óxido de cobre Cu : O = 4 : 1 (⑤ falso); en el agua H : O = 1 : 8 (② correcto).
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