En una reacción química no aparecen ni desaparecen átomos: solo cambian de pareja al unirse, y así se forma una sustancia distinta.
Por eso la clase y el número de átomos son los mismos antes y después, y también la masa total.
Una ecuación química lo deja por escrito, con coeficientes delante de las fórmulas para que los dos lados tengan los mismos átomos.
En el esquema, dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno se convierten en dos moléculas de agua, y se ve enseguida por qué hace falta el coeficiente 2.
Una reacción reordena átomos
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①En una reacción, los átomos rompen sus enlaces y se unen con nuevas parejas
②Los átomos en sí no cambian, así que su clase y su número son los mismos antes y después
③Con otras parejas se forma una sustancia de propiedades muy distintas: el hidrógeno y el oxígeno, gases, dan agua líquida
④Las sustancias de partida son los reactivos y las que se forman, los productos
Reacciones con modelos moleculares
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Modelos moleculares que muestran cómo se reagrupan los átomos antes y después de la reacción
💡 Ley de conservación de la masa
①La clase y el número de átomos no cambian, así que la masa total tampoco
②Lavoisier lo demostró pesando reacciones en recipientes cerrados
③Si un gas escapa de un recipiente abierto, la masa solo parece bajar: sumando el gas que se fue, es la misma
④Por esta ley se ajustan los átomos a ambos lados de la ecuación
Cómo se escribe una ecuación química
Formación del agua
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno forman dos moléculas de agua (4 H y 2 O a cada lado)
Combustión del carbono
C + O₂ → CO₂
Un átomo de carbono y una molécula de oxígeno forman una molécula de dióxido de carbono (el coeficiente 1 no se escribe)
Combustión del magnesio
2Mg + O₂ → 2MgO
Dos átomos de magnesio y una molécula de oxígeno forman dos unidades de óxido de magnesio (Mg y O se unen 1 : 1)
Ajustar paso a paso
📝 Ajustar en tres pasos
①Se escriben las fórmulas de reactivos y productos unidas por una flecha
②Se cuentan los átomos de cada elemento a ambos lados
③Empezando por el átomo que no cuadra, se suben los coeficientes hasta igualar los dos lados y se simplifican a los enteros más pequeños
Coeficiente y subíndice no son lo mismo
Coeficiente = número de moléculas (se puede cambiar) / subíndice = átomos en una molécula (cambiarlo da otra sustancia)
En 2H₂O, el 2 de delante indica dos moléculas de agua y el ₂, que cada molécula tiene dos átomos de H. Cambiar H₂O por H₂O₂ daría peróxido de hidrógeno, otra sustancia
Resumen
La ecuación química en una línea
Reactivos → productos (misma clase y número de átomos a cada lado)
Los átomos se conservan, así que la masa total también se conserva
🎯 Lo que suele preguntarse en el examen
①Una reacción reordena átomos: ninguno aparece ni desaparece
②Se escribe reactivos → productos y se ajustan los átomos de los dos lados
③Los coeficientes son los enteros más sencillos y el 1 se omite
④La razón de coeficientes es la razón de moléculas y, entre gases a igual temperatura y presión, también la de volúmenes
⑤Nunca se cambia un subíndice para ajustar
Ejemplos y evaluación
Ejemplo 1
En la ecuación □H₂ + O₂ → □H₂O, en la que hidrógeno y oxígeno forman agua, ¿qué coeficientes van en los dos huecos?
1
El O₂ de la izquierda tiene 2 átomos de oxígeno, así que a la derecha hacen falta 2 O, es decir, 2 H₂O.
2
Entonces a la derecha hay 4 H, y a la izquierda también hacen falta 2 H₂.
▸ 2H₂ + O₂ → 2H₂O (los dos huecos llevan 2)
En el modelo del agua se pueden contar 4 H y 2 O tanto antes como después de la reacción.
Ejemplo 2
¿Por qué la masa total no cambia en una reacción química y cómo se llama esta ley?
1
En una reacción los átomos solo cambian de pareja; su clase y su número siguen iguales.
2
Cada átomo conserva su masa y el número no cambia, así que la masa total es la misma. Es la ley de conservación de la masa.
▸ Porque la clase y el número de átomos no cambian; es la ley de conservación de la masa
Aunque un gas escape de un recipiente abierto y la masa parezca bajar, si se recoge ese gas la masa total vuelve a ser la misma.
tipo prueba de unidad
¿Qué afirmación sobre las ecuaciones químicas y la conservación de la masa es correcta?
①Cuando ocurre una reacción química, cambian los tipos de átomos
②El número total de átomos no cambia antes y después de una reacción química
③Al ajustar se cambian los subíndices
④La masa total después de una reacción siempre es menor que antes
⑤La flecha de una ecuación química apunta a los reactivos
▸ ② El número total de átomos no cambia antes y después de una reacción química
1
Una reacción química es un reordenamiento de átomos, así que los tipos y el número total de átomos no cambian.
2
Los tipos de átomos se mantienen (①), se ajusta cambiando los coeficientes, no los subíndices (③), la masa se conserva y no cambia (④) y la flecha apunta hacia los productos (⑤).