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Mis palabras
2° Secundaria (13-14 años)

Ecuaciones químicas

Chemical Reaction Equation

Una reacción química no crea ni destruye átomos: reorganiza cómo se unen. Antes y después hay los mismos átomos, y eso es la conservación de la masa. En la ecuación se eligen coeficientes para igualar átomos a ambos lados, con enteros lo más simples posibles. Aquí ves reacciones con modelos moleculares y practicas el balanceo, por ejemplo en la formación de agua.

¿Qué es una reacción química?
⚗️ Los átomos se recolocan como piezas de Lego
①Reacción: los átomos se reorganizan en nuevas combinaciones
②Antes y después hay los mismos átomos
③Solo cambia la unión, así surge una sustancia nueva
Reacciones con modelos moleculares
💡 Conservación de la masa
①Mismos átomos → misma masa
②Es la "ley de Lavoisier"
③Es la base para balancear ecuaciones
Cómo se escribe una ecuación
Formación de agua
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 moléculas de H₂ + 1 de O₂ → 2 de H₂O
Combustión del carbono
C + O₂ → CO₂
1 átomo de C + 1 molécula de O₂ → 1 de CO₂
Oxidación del magnesio
2 Mg + O₂ → 2 MgO
2 átomos de Mg + 1 molécula de O₂ → 2 de MgO
Balanceo
📝 Tres pasos para balancear
①Escribe reactivos y productos
②Cuenta átomos a cada lado
③Ajusta los coeficientes (los números delante) para igualar
Coeficientes y subíndices
coeficiente: nº de moléculas (variable); subíndice: nº de átomos por molécula (fijo)
en 2 H₂O, el 2 es coeficiente y ₂ es subíndice
Resumen
Esencia
reactivos → productos (mismo nº de átomos a cada lado)
la masa total se conserva
🎯 Puntos clave
①Las reacciones reorganizan átomos
②Hay que igualar átomos en la ecuación
③Coeficientes: enteros mínimos
④Conservación de la masa
⑤Distinguir exotérmicas (combustión) y endotérmicas (fotosíntesis)
Ejemplos y prueba
Ejemplo 1
En la reacción donde el hidrógeno y el oxígeno forman agua, □H₂ + O₂ → □H₂O, ¿qué coeficientes van en los recuadros?
1
Una ecuación química se ajusta para que el número de cada tipo de átomo sea igual en ambos lados.
2
Para igualar los 2 átomos de oxígeno del O₂ se necesitan 2 H₂O; eso da 4 H, así que se necesitan 2 H₂. Por tanto 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
▸ 2H₂ + O₂ → 2H₂O (los coeficientes son 2 y 2)
Una ecuación química se ajusta para que el número de átomos sea igual en ambos lados.
Ejemplo 2
¿Por qué la masa total se mantiene igual antes y después de una reacción química, y cómo se llama esta ley?
1
En una reacción química los átomos solo se reordenan; los tipos y números de átomos no cambian.
2
Como los tipos y números de átomos se mantienen, la masa total no cambia. Esto se llama ley de conservación de la masa.
▸ Porque los tipos y números de átomos no cambian / la ley de conservación de la masa
El número de átomos se conserva en la reacción, así que la masa total se mantiene constante (conservación de la masa).
tipo prueba de unidad
¿Qué afirmación sobre las ecuaciones químicas y la conservación de la masa es correcta?
①Cuando ocurre una reacción química, cambian los tipos de átomos
②El número total de átomos no cambia antes y después de una reacción química
③Al ajustar se cambian los subíndices
④La masa total después de una reacción siempre es menor que antes
⑤La flecha de una ecuación química apunta a los reactivos
▸ ② El número total de átomos no cambia antes y después de una reacción química
1
Una reacción química es un reordenamiento de átomos, así que los tipos y el número total de átomos no cambian.
2
Los tipos de átomos se mantienen (①), se ajusta cambiando los coeficientes, no los subíndices (③), la masa se conserva y no cambia (④) y la flecha apunta hacia los productos (⑤).
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