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2° Secundaria (13-14 años)

Modelos atómicos

Atomic Models

Si divides la materia sin parar, llegas al átomo, la unidad más pequeña que aún conserva las propiedades de la sustancia. El átomo tiene un núcleo de protones y neutrones, y electrones que giran a su alrededor. Los modelos de Dalton a Bohr se corrigieron con experimentos, y al ganar o perder electrones se forman iones. Aquí puedes elegir los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr y seguir la estructura y la formación de iones.

¿Qué es un átomo?
⚛️ ¿Qué pasa al dividir la materia?
①Si cortas papel sin parar, llegas a algo que ya no es papel
②La unidad mínima que conserva las propiedades es el átomo
③Es muy pequeño, invisible al ojo (~10⁻¹⁰ m)
Evolución de los modelos
💡 Por qué evolucionaron los modelos
①Dalton: indivisible — el descubrimiento del electrón lo refutó
②Thomson: electrones en masa positiva — el experimento de Rutherford lo modificó
③Rutherford: núcleo + órbitas — había problemas con la energía del electrón
④Bohr: electrones en niveles concretos
Estructura del átomo
Composición
átomo = núcleo (protones + neutrones) + electrones
protones = electrones → neutro
Número atómico y de masa
Z = nº protones; A = protones + neutrones
mismo Z = mismo elemento; distinto A = isótopos
Formación de iones
Catión
átomo − e⁻ → catión (+)
sodio (Na): pierde un electrón → Na⁺
Anión
átomo + e⁻ → anión (−)
cloro (Cl): gana un electrón → Cl⁻
💡 Por qué se forman iones
①Los átomos buscan completar la última capa
②Metales (Na, Mg): pierden e⁻ → cationes
③No metales (Cl, O): ganan e⁻ → aniones
Resumen
Esencia
átomo = núcleo (p+n) + e⁻; nº protones = nº atómico
Modelos: Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr
🎯 Puntos clave
①Dalton (esfera) → Thomson (pudín) → Rutherford (planetario) → Bohr (órbitas)
②Núcleo = protones (+) y neutrones (0); electrones (−) fuera
③En átomo neutro: protones = electrones
④Cationes pierden e⁻; aniones ganan e⁻
⑤Z = nº protones = nº electrones (en átomo neutro)
Ejemplos y prueba
Ejemplo 1
Un átomo está formado por 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones. ¿Cuáles son su número atómico y su número másico?
1
El número atómico es igual al número de protones, y el número másico es la suma de protones y neutrones.
2
Hay 11 protones, así que el número atómico es 11 y el número másico es 11 + 12 = 23.
Número atómico 11, número másico 23
Número atómico = número de protones, número másico = protones + neutrones.
Ejemplo 2
Cuando un átomo de sodio (Na) pierde un electrón, ¿en qué partícula se convierte y cuál es su carga?
1
Cuando un átomo pierde un electrón se convierte en un ion positivo (catión); cuando gana uno, en un ion negativo (anión).
2
Cuando el sodio pierde un electrón se convierte en un ion sodio con carga positiva, Na⁺.
Un catión, Na⁺ (carga positiva)
Perder electrones forma un ion positivo; ganar electrones forma un ion negativo.
tipo prueba de unidad
¿Qué afirmación sobre la estructura atómica y los iones es correcta?
El número atómico es igual al número de neutrones
Un átomo tiene igual número de protones y electrones, así que es eléctricamente neutro
Cuando un átomo gana un electrón se convierte en catión
El número másico es la suma de los números de electrones y protones
El núcleo está formado solo por electrones
② Un átomo tiene igual número de protones y electrones, así que es eléctricamente neutro
1
Un átomo tiene el mismo número de protones positivos y electrones negativos, así que en conjunto es neutro.
2
El número atómico es igual al de protones (①), ganar un electrón forma un anión (③), el número másico es protones más neutrones (④) y el núcleo está formado por protones y neutrones (⑤).
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