摇晃又不会让气更多，为什么一摇就喷？
摇过的罐子一开就喷，可摇晃既不会让气更多，也不会让压力永久升高。摇晃改变的不是气的量，而是分布：气体逸出的"立足点"（成核位点）散布到液体各处。所以一开便同时迸发。
摇过罐子再开，可乐便喷涌而上。人人皆知。可细想却奇怪。摇晃并不会让罐里的气更多，摇晃的手也没把气灌进去。里头炭酸的量是一样的。同样的量，摇前安静，摇后迸发。摇晃，究竟改变了什么？
人们常答"摇晃使压力升高"或"摇晃让气出得更多"。两者都不确切。摇晃既不改变罐中CO2的总量，也不会让压力永久升高。有一条决定性的线索：摇过的罐子，照样静置十到十五分钟，便又恢复如常。这意味着有什么东西回到了原样。所以摇晃改变的，不是气的量，而是气所处的状态。
回到最初的问题。摇晃改变了什么？不是气的量，而是气体逸出的立足点的分布。哪怕只是少量立足点散布各处，一开的刹那，气便从每一处同时迸发。把曼妥思投入可乐而喷如喷泉，正是同一原理。曼妥思表面无数的微孔成了庞大的成核位点，无须摇晃，气也一齐迸发。摇晃，归根结底，就是大量制造这些立足点。温度也略助一臂之力。越冷，CO2溶得越牢，饮料含气越多。所以"冷的就安全"未必总对。不过冷时气被攥得更紧、不易逸出，故温度的作用是双向的。
上方：选静置或摇过的罐并按"开盖"，看同样量的炭酸为何迸发不同。下方：增加成核位点（立足点），看迸发如何越来越猛。
先说背景。碳酸饮料里，CO2在压力之下溶于液体。压力越高，气体越易溶。可这溶解的气要以气泡逸出，需有一个起点。这起点便叫成核位点。在洁净的液体中，气泡很难自行生成；须有一个小小的立足点，克服表面张力，气泡方能附着。密闭罐中，高压抑制气泡的生成。所以静置的饮料，几乎无泡地含着气，安然稳定。一摇会怎样？液体中生出无数微细气泡。这些小气泡，每一个都是成核位点。加之摇晃所生的旋涡与饮料的黏稠，这些气泡无法上浮消散，便散布在液体各处、被困其中。要点在此：摇晃并非把气增多，而是预先把气逸出的立足点铺满整片液体。此时开盖。若是静置的饮料，气会在表面缓缓冒泡逸出。但摇过的饮料，各处早已布满立足点，气来不及重新溶解，便同时一齐迸发。所以才喷涌。而把摇过的罐子静置，那些微细气泡会随时间重新溶回液体。这便是过些时候又回到摇前状态的缘由。足见问题不在气的量，而在立足点的分布。
所以诀窍很简单。不慎摇过的罐子，静置即可。约十到十五分钟，立足点便溶解消失，重又安全。若急，开盖前极缓地开，让气一点点漏出，不使立足点一齐迸裂。放眼更广，这说的是：哪怕量相同，它如何分布、有何立足点，决定了结果。成核这一概念，并非碳酸饮料独有。云中水滴的凝结、锅里水的沸腾，乃至钻石的生成，都遵循同一原理。没有立足点，水即便过了沸点也可能静止不沸。摇过的罐子迸发，不是因为气增多了，而是因为逸出之路一齐敞开。是路，而非量，定了结局。