物理Ⅰ›热力学

热与热力学定律

Heat and Laws of Thermodynamics

什么是热?
🔥 热的直觉
①将热物体与冷物体接触时热量发生传递
②热(Q)是因温差传递的能量
③热量 Q = mcΔT — 质量·比热·温度变化的积
P-V图
350 K
💡 P-V图的读法
①等温过程:PV = nRT = 恒定 → 双曲线
②温度越高曲线越上/右
③P-V图下面积 = 气体所做的功(W)
热力学第一定律
50 J
热力学第一定律(能量守恒)
ΔU = Q - W
内能变化 = 吸收的热 − 气体做的功
⚡ 第一定律的意义
①能量既不创生也不消灭(守恒!)
②给气体热(Q)时 → 内能增加(ΔU)+ 做功(W)分配
③Q > 0:吸收、Q < 0:释放 / W > 0:气体做功
热量与比热
热量公式
Q = mcΔT
热量(J) = 质量(kg) × 比热(J/kg·K) × 温度变化(K)
热平衡
Q释放 = Q吸收 (热平衡)
高温物体失去的热 = 低温物体获得的热
总结
热量
Q = mcΔT
第一定律
ΔU = Q - W
🎯 考试重点
①Q = mcΔT中比热c越大温度变化越小
②热力学第一定律:ΔU = Q - W (能量守恒)
③等温过程:ΔT=0 → ΔU=0 → Q=W
④绝热过程:Q=0 → ΔU=-W(做功则温度下降)
⑤热量只能从高温自发流向低温(第二定律)