化学Ⅱ›反应能量与平衡

平衡的移动

Le Chatelier's Principle

直觉导入 — 自然趋向恢复平衡
💡 类比:跷跷板的平衡
①平衡状态 = 跷跷板水平
②一侧加重?→ 反侧抬升
③自然向'抵消'外部变化的方向移动
④打开汽水冒泡:压力↓ → CO₂释放
⑤即'勒夏特列原理'
浓度变化与平衡移动
0
浓度效应
[反应物] ↑ → 正反应进行 → 生成物 ↑
向消耗增多物质的方向移动
🔍 为何向该方向移动?
①[A]增 → 反应商Q小于K
②Q < K → 正反应加快、生成物增多
③[A]减 → Q > K → 逆反应
④核心:反应总是朝Q = K的方向进行
压力变化与平衡移动
2
压力效应
P ↑ → 向气体摩尔数少的一侧移动
通过减少摩尔数抵消压力升高
💡 温度变化的效果
①T↑ → 向吸热方向移动(吸热以降低温度)
②T↓ → 向放热方向移动
③核心:温度变化会改变K值本身!
④浓度·压力变化不改变K,只有温度改变K
催化剂与平衡
🔍 催化剂不会移动平衡
①催化剂:同等加快正逆反应
②仅缩短到达平衡的时间
③K值不变 — 平衡位置不变
④加入惰性气体(恒容):总压↑但分压不变 → 平衡不变
总结
勒夏特列原理核心
外部变化 → 平衡向抵消该变化方向移动
体系对浓度·压力·温度变化的响应
🎯 考试重点
①浓度↑ → 向消耗该物质的方向移动
②压力↑ → 向气体摩尔数少的方向移动
③温度↑ → 向吸热方向移动(K值变化!)
④催化剂:平衡位置不变,仅缩短时间
⑤加入惰性气体(恒容):平衡不变