勒夏特列原理指出，当浓度、压力或温度等外部条件改变时，平衡会向抵消该变化的方向移动。 增加反应物浓度则向正反应移动，升高压力则向气体摩尔数较少的一侧移动。 只有温度会改变平衡常数K本身，催化剂不改变平衡位置，只缩短到达时间。 改浓度和压力，平衡向哪边移动会对上。