高中二~高中三年级 (16-18岁)

高中化学平衡的移动

向已达平衡的反应中再加入反应物，或者改变压强、温度，平衡就不会停在原处，而是移向新的平衡。这时平衡朝着减弱所加变化的方向移动，这就是勒夏特列原理：增加反应物，平衡向消耗它的正反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数少的一方移动。温度不变时，改变浓度或压强，平衡常数 K 都不变；只有改变温度才会改变 K 本身。催化剂不会使平衡移动，只是缩短达到平衡所需的时间。在图中改变反应物的量和压强，可以确认新平衡的浓度和分子数向哪一方移动。

平衡朝减弱变化的方向移动

💡 打开汽水瓶盖时

①平衡是正反应和逆反应相互抗衡、达到均衡的状态

②从外部施加变化时，体系会朝着稍微减弱这种变化的方向反应，找到新的平衡

③加入反应物，消耗它的正反应占优势；增大压强，减少气体分子数的方向占优势

④打开汽水瓶盖时压强降低，平衡向溶解的 CO₂ 以气体逸出的方向移动，所以冒出气泡

⑤把这种倾向总结起来就是勒夏特列原理

改变浓度时

加入或移去的 [A]0 mol/L

浓度变化

[反应物] ↑ → 平衡向正反应方向移动 → 生成物 ↑

平衡向消耗增加的物质、补充减少的物质的方向移动

🔍 为什么朝这个方向移动

①起初平衡时 [A] = [B] = 1 mol/L，K = 1

②刚加入 0.5 mol/L A 时，Q = [B] / [A] = 1 / 1.5 ≈ 0.67，小于 K

③因为 Q < K，正反应进行，A 变成 B，直到 [A] = [B] = 1.25 mol/L 时重新 Q = K

④加入的 0.5 mol/L 中只有一半变成了 B，所以新平衡时 A 仍比起初多。平衡移动只能减弱变化，不能抵消变化

⑤移去 A 时 Q > K，逆反应进行

改变压强时

压强 P2 atm

压强的影响

P ↑ → 向气体分子数少的一方移动

减少分子数来减弱压强的增大；两边气体分子数相等时平衡不移动

💡 改变温度时

①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即吸收热量、减弱温度升高的方向

②降低温度，平衡向放热反应方向移动

③与浓度、压强的变化不同，温度变化会改变 K 值本身

④N₂O₄ ⇌ 2NO₂ 的正反应吸热，所以升温时红棕色的 NO₂ 增多，气体颜色变深

催化剂与平衡

🔍 催化剂不会移动平衡

①催化剂使正反应和逆反应的速率以相同倍数增大

②所以只缩短达到平衡的时间，平衡位置和 K 都不变

③在体积不变的容器中加入不参与反应的气体（如 He），总压强增大，但各气体的分压不变，所以平衡也不变

例题演练

例题 1

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 处于平衡时增大压强，平衡向哪个方向移动？

增大压强，平衡向减少气体分子数的方向移动。

反应物一方是 1 + 3 = 4 mol，生成物一方是 2 mol，所以向分子数少的生成物一方，也就是正反应方向移动。

▸ 正反应方向（NH₃ 增多）

合成氨的哈伯法采用高压，原因就在这里。如果两边气体分子数相等，改变压强平衡也不移动。

例题 2

正反应放热（ΔH < 0）的平衡升高温度时，平衡向哪个方向移动，K 值如何变化？

升高温度，平衡向吸收热量的方向，也就是吸热的逆反应方向移动。

新平衡中生成物减少、反应物增多，所以 K 变小。温度是唯一能改变 K 的条件。

▸ 向逆反应方向移动，K 减小

放热反应升温 K 变小、降温 K 变大；吸热反应正好相反。

总结

勒夏特列原理

外界施加的变化 → 平衡向减弱这种变化的方向移动

浓度、压强变化时 K 不变，只有温度变化才改变 K

韩国高考类题改编

下列哪项操作不会移动平衡 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡位置？

①升高温度

②减小容器体积以升高压力

③加入更多 NO₂

④加入催化剂

⑤移走 N₂O₄

▸ ④ 加入催化剂

催化剂使正反应和逆反应的速率同样增大，只缩短达到平衡的时间。

平衡位置和 K 都不变，所以 ④ 不使平衡移动；其他选项改变的是温度、压强或浓度。

🎯 考试重点

①增大某物质的浓度，平衡向消耗该物质的方向移动

②增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

③升高温度，平衡向吸热方向移动，K 值改变

④催化剂不使平衡移动，只缩短达到平衡的时间

⑤体积不变时加入稀有气体，平衡不移动

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化学平衡

反应速率

最后更新 2026-10-17

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