化学Ⅱ›反应能量与平衡

化学平衡

Chemical Equilibrium

什么是动态平衡?
💡 类比:扶梯上的人
①想象在上行扶梯上逆向走的人
②若下行速度等于扶梯上行速度?→ 原地!
③从外看似不动,实际一直在运动
④这就是'动态平衡' — 表面无变化,但正反逆反应持续进行
⑤水的蒸发与冷凝速率相等时即为动态平衡
到达平衡过程的可视化
2
🔍 K值的含义
①K大 → 生成物浓度高(反应'近乎完成')
②K小 → 反应物浓度高(反应'几乎不进行')
③K = 1 → 反应物与生成物比例相近
④K仅依赖温度(浓度·压力变化不改变K)
平衡常数K与反应商Q
平衡常数(浓度)
Kc = [C]c[D]d[A]a[B]b
aA + bB ⇌ cC + dD 中生成物/反应物的浓度比
0.5
💡 由Q vs K预测反应方向
①Q = K → 平衡状态(无变化)
②Q < K → 生成物不足 → 正反应进行
③Q > K → 生成物过多 → 逆反应进行
④Q与K同式,但代入任一时刻的浓度
平衡常数的应用
纯固体·纯液体
K式中不计入纯固体与纯液体
例:CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) → K = [CO₂]
📐 使用ICE表
①I(Initial):设定初始浓度
②C(Change):用x表示变化量
③E(Equilibrium):I + C = 平衡浓度
④代入K式 → 解出x
⑤考试中最常见的解题模式!
总结
平衡常数
Kc = [生成物]系数[反应物]系数
仅依赖温度,浓度·压力变化不影响K
🎯 考试重点
①平衡:正反应速率 = 逆反应速率(表面无变化)
②K > 1:生成物占优、K < 1:反应物占优
③Q < K → 正反应、Q > K → 逆反应、Q = K → 平衡
④K式中不计纯固体·液体
⑤用ICE表求平衡浓度 → 高频考点!