化学Ⅰ›动态化学反应

氧化还原反应

Oxidation-Reduction Reaction

什么是氧化还原?
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💡 核心:电子的转移
①氧化 = 失去电子(化合价升高)
②还原 = 获得电子(化合价降低)
③氧化与还原始终同时发生
④有失就必有得
化合价变化
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化合价规则
单质=0、H=+1、O=-2、离子=电荷
化合物中化合价的总和 = 0
🔍 看三个例子!
①Mg + O₂:Mg 0→+2(氧化)、O 0→-2(还原)
②Fe₂O₃ + CO:Fe +3→0(还原)、C +2→+4(氧化)
③Na + Cl₂:Na 0→+1(氧化)、Cl 0→-1(还原)
氧化剂与还原剂
氧化剂
使他物氧化的物质 = 自己被还原
夺取电子的物质(化合价降低)
还原剂
使他物还原的物质 = 自己被氧化
给出电子的物质(化合价升高)
💡 便于记忆的方法
①氧化剂 = '让别人氧化' = 自己被还原
②还原剂 = '让别人还原' = 自己被氧化
③名字与行为相反!→ 考试常见陷阱
④Zn + Cu²⁺:Zn = 还原剂(被氧化)、Cu²⁺ = 氧化剂(被还原)
总结
氧化还原的3种定义
①电子:氧化=失去、还原=获得 ②化合价:氧化=升高、还原=降低 ③氧:氧化=结合、还原=去除
三种观点一致
🎯 考试重点
①求化合价:H=+1、O=-2、总和=0(化合物)或电荷(离子)
②区分氧化剂/还原剂:名称与自身变化相反
③电子守恒:失去电子 = 获得电子
④生活中:铁锈(氧化)、光合作用(还原)
⑤高考必考:由化合价判断氧化·还原·氧化剂·还原剂