氧化还原反应

Oxidation-Reduction Reaction

氧化是失电子(氧化数升高)，还原是得电子(氧化数降低)，两者总是同时发生。氧化数按单质为0、H=+1、O=-2等规则确定，化合物中总和为0。氧化剂使对方氧化、自身被还原，还原剂则相反。在这一页，你可以改变反应进程和示例，跟踪电子转移与氧化数变化。

什么是氧化还原?

反应进度5

💡 核心:电子的转移

①氧化 = 失去电子(化合价升高)

②还原 = 获得电子(化合价降低)

③氧化与还原始终同时发生

④有失就必有得

化合价变化

反应示例0

化合价规则

单质=0、H=+1、O=-2、离子=电荷

化合物中化合价的总和 = 0

🔍 看三个例子!

①Mg + O₂:Mg 0→+2(氧化)、O 0→-2(还原)

②Fe₂O₃ + CO:Fe +3→0(还原)、C +2→+4(氧化)

③Na + Cl₂:Na 0→+1(氧化)、Cl 0→-1(还原)

氧化剂与还原剂

氧化剂

使他物氧化的物质 = 自己被还原

夺取电子的物质(化合价降低)

还原剂

使他物还原的物质 = 自己被氧化

给出电子的物质(化合价升高)

💡 便于记忆的方法

①氧化剂 = '让别人氧化' = 自己被还原

②还原剂 = '让别人还原' = 自己被氧化

③名字与行为相反!→ 考试常见陷阱

④Zn + Cu²⁺:Zn = 还原剂(被氧化)、Cu²⁺ = 氧化剂(被还原)

动手算一算

例题 1

求硫酸(H₂SO₄)中硫(S)的化合价。

应用 H=+1、O=−2 的规则，并利用化合物中化合价的总和为 0。

2(+1) + S + 4(−2) = 0

整理方程求出 S 的化合价。

S = +6

▸ S = +6

2个 H 与 4个 O 的化合价之和为 +2−8=−6，要使总和为 0，S 必须为 +6。

例题 2

在下列反应中找出被氧化与被还原的元素:Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

追踪各元素化合价的变化。

Zn: 0 → +2, Cu: +2 → 0

化合价升高为氧化(失去电子),降低为还原(获得电子)。

Zn 氧化(失去电子), Cu²⁺ 还原(获得电子)

▸ Zn 氧化 / Cu²⁺ 还原

Zn 失去电子化合价升高,Cu²⁺ 获得电子化合价降低。

总结

氧化还原的3种定义

①电子:氧化=失去、还原=获得 ②化合价:氧化=升高、还原=降低 ③氧:氧化=结合、还原=去除

三种观点一致

2021 评价院模考化学Ⅰ类题改编

下列各物质中氮(N)的化合价为 +5 的是?

①NH₃

②N₂

③NO

④NO₂

⑤HNO₃

▸ ⑤ HNO₃

化合物中化合价的总和为 0。

HNO₃ 中 H=+1、O=−2 共 3个,求 N 的化合价。

(+1) + N + 3(−2) = 0 → N = +5

🎯 考试重点

①求化合价:H=+1、O=-2、总和=0(化合物)或电荷(离子)

②区分氧化剂/还原剂:名称与自身变化相反

③电子守恒:失去电子 = 获得电子

④生活中:铁锈(氧化)、光合作用(还原)

⑤高考必考:由化合价判断氧化·还原·氧化剂·还原剂