化学Ⅰ›化学键与分子世界

离子键

Ionic Bond

离子键如何形成?
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💡 类比:磁体N极与S极
①Na(金属)失去1个电子 → Na⁺ 阳离子
②Cl(非金属)得到1个电子 → Cl⁻ 阴离子
③阳·阴离子通过静电引力结合
④距离越近引力越强(1/r²)
库仑定律与晶格能
库仑定律
F = kq1 q2r2
q:离子电荷、r:离子间距离、k:库仑常数
晶格能
U ∝ |q₁||q₂| / r
离子键强度的度量 — 越大键越强
🔍 晶格能与物理性质
①离子电荷大 → 晶格能↑(MgO > NaCl)
②离子半径小 → 晶格能↑
③晶格能↑ → 熔点↑、沸点↑
④离子化合物 = 高熔点+晶体结构
离子晶体结构
💡 离子化合物的特性
①晶体:阳·阴离子规则排列
②高熔/沸点(NaCl:801℃)
③固态绝缘
④熔融或溶液中导电(离子自由移动)
⑤易碎(同电荷层相遇互斥)
总结
离子键形成条件
金属 + 非金属 → 阳离子 + 阴离子 → 离子键
电负性差大的元素间形成
🎯 考试重点
①离子键 = 金属 + 非金属(电负性差大)
②Na⁺比Na小,Cl⁻比Cl大
③晶格能 ∝ 电荷乘积 / 离子间距离
④离子化合物:固态绝缘、溶液/熔融导电
⑤化学式中阳离子在前(NaCl, MgO)