化学Ⅰ›化学键与分子世界

共价键

Covalent Bond

共价键如何形成?
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💡 类比:一起拿球
①两孩子共同抓一个球(电子对)
②越近能量越低(更稳)— 但过近相斥
③最佳距离 = 键长(能量最低点)
④与离子键不同,电子是'共享'
单·双·三键
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键级与性质
键级↑ → 键能↑、键长↓
三键 > 双键 > 单键(强度)
🔍 比较三种键!
①单键:1个σ键(H₂, Cl₂)
②双键:σ + π(O₂, C=C)
③三键:σ + 2π(N₂, C≡C)
④键级越大越短越强
电负性与极性
极性共价键
ΔEN > 0 → 电子对偏向一侧
ΔEN:电负性差
非极性共价键
ΔEN = 0 → 电子对均等共享
同种元素间的键(H₂, O₂, N₂)
💡 键的连续光谱
①ΔEN = 0:非极性共价键(H-H)
②0 < ΔEN < 1.7:极性共价键(H-Cl)
③ΔEN > 1.7:离子键(Na-Cl)
④键不是二分,而是连续的
总结
共价键
非金属 + 非金属 → 共享电子对
在电负性差小的元素间形成
🎯 考试重点
①共价键 = 非金属 + 非金属(电子共享)
②键级↑ → 键能↑、键长↓
③σ = 沿轴重叠,π = 侧向重叠
④极性:ΔEN > 0为极性,ΔEN = 0为非极性
⑤配位键:一方提供电子对(NH₄⁺)