化学Ⅰ›动态化学反应

酸碱反应

Acid-Base Reaction

什么是酸与碱?

💡 阿伦尼乌斯定义

①酸:在水中释放H⁺(氢离子)的物质

②碱:在水中释放OH⁻(氢氧根离子)的物质

③HCl → H⁺ + Cl⁻(酸)

④NaOH → Na⁺ + OH⁻(碱)

pH标度

[H⁺]指数 (10^-n)3

pH的定义

pH = -log[H⁺]

[H⁺]:氢离子摩尔浓度[M]

水的自电离

[H⁺] × [OH⁻] = K_w = 1.0 × 10⁻¹⁴ (25℃)

纯水:[H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M → pH = 7

🔍 用滑块验证!

①pH < 7:酸性([H⁺] > [OH⁻])

②pH = 7:中性([H⁺] = [OH⁻])

③pH > 7:碱性([H⁺] < [OH⁻])

④pH变化1则[H⁺]变化10倍

中和反应

HCl体积5 mL

中和反应

H⁺ + OH⁻ → H₂O

酸的H⁺与碱的OH⁻结合生成水

中和点条件

n_酸 × 价数 = n_碱 × 价数

CV(酸) × a = CV(碱) × b

💡 中和滴定要点

①10 mL NaOH + 10 mL HCl → 完全中和(pH=7)

②酸过量 → pH < 7、碱过量 → pH > 7

③中和点温度最高(放热反应)

④中和滴定:由已知物测未知浓度

总结

pH计算

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14 (25℃)

🎯 考试重点

①必背 pH = -log[H⁺]

②pH 差1 = [H⁺] 差10倍

③中和反应:H⁺ + OH⁻ → H₂O(净离子方程)

④中和点:n_酸 × 价数 = n_碱 × 价数

⑤强酸+强碱 → pH=7、弱酸+强碱 → pH>7