初二 科学›化学反应

氧化与还原

Oxidation & Reduction

什么是氧化？
🔥 与氧结合或失去电子 → 氧化！
①铁生锈 = Fe + O₂ → 氧化铁（慢氧化）
②木材燃烧 = C + O₂ → CO₂（快氧化）
③广义: 失去电子 = 氧化
④反之: 失去氧或得到电子 = 还原
氧化·还原反应可视化
氧化与还原的定义
氧化: 得O / 失e⁻ ↔ 还原: 失O / 得e⁻
氧化和还原总是同时发生
生活中的氧化 — 生锈
40%
💡 防锈方法
①涂漆 → 阻断与氧的直接接触
②涂油 → 阻断水和氧
③镀锌 → 锌先被氧化（牺牲法）
④不锈钢 → 铬形成保护膜
氧化·还原的应用
金属冶炼（还原）
CuO + C → Cu + CO₂
从氧化铜夺取氧（还原）得到纯铜
燃烧（快氧化）
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 能量
燃料（甲烷）的快氧化 → 释放热能
总结
氧化·还原核心
氧化(O↑ e⁻↓) ↔ 还原(O↓ e⁻↑) — 同时发生
一方被氧化，另一方必被还原
🎯 考试要点
①氧化 = 得氧 = 失电子
②还原 = 失氧 = 得电子
③氧化·还原总是同时
④燃烧（快）和生锈（慢）原理相同
⑤金属冶炼 = 还原反应（从矿石中提取金属）