放热·吸热反应
Exothermic & Endothermic Reactions
化学反应伴随能量变化
🔥 会发热或变冷的化学反应
①摇动暖手宝会发热 → 释放能量（放热）
②冷敷袋一捏变冷 → 吸收能量（吸热）
③所有化学反应都伴随能量变化
能量图
能量关系
反应物能量 > 生成物能量 → 释放能量
剩余能量释放至周围（温度升高）
周围温度变化
💡 放热反应示例
①燃烧（木、气体）→ 热与光
②酸与金属（Mg + HCl）
③中和反应（酸 + 碱 → 水）
④暖手宝（铁粉氧化）
放热·吸热比较
放热反应
反应物 → 生成物 + 能量
周围温度升高 | 例：燃烧、中和、氧化
吸热反应
反应物 + 能量 → 生成物
周围温度降低 | 例：光合作用、冷敷、溶解
总结
核心比较
放热（释能、温度↑）↔ 吸热（吸能、温度↓）
能量守恒：能量不会增减只改变形式
🎯 考试要点
①放热：周围温度↑ — 燃烧、中和、暖手宝
②吸热：周围温度↓ — 光合、冷敷
③能量图：反应物>生成物 → 放热
④反应物<生成物 → 吸热
⑤能量守恒定律：能量总量不变