初二科学›化学反应

原子模型

Atomic Models

什么是原子？
⚛️ 不断分割物质会怎样？
①不断剪纸 → 终会到达失去纸性的点
②保持物质性质的最小单位 = 原子
③原子极小，肉眼不可见(约 10⁻¹⁰ m)
原子模型的演变
💡 模型演变的原因
①道尔顿：原子不可分 → 因发现电子被推翻
②汤姆森：正电中的电子 → α 散射实验予以修正
③卢瑟福：核＋电子轨道 → 电子能量问题
④玻尔：电子只占特定轨道（能级）
原子的结构
原子组成
原子 = 原子核（质子＋中子）＋电子
质子数 = 电子数 → 电中性
原子序数与质量数
原子序数 = 质子数；质量数 = 质子+中子
原子序数相同则为同元素；质量数不同为同位素
离子的形成
阳离子
原子 − 电子 → 阳离子(+)
钠(Na)：失去 1 个电子 → Na⁺
阴离子
原子 + 电子 → 阴离子(−)
氯(Cl)：得到 1 个电子 → Cl⁻
💡 为何会形成离子
①原子倾向于使最外层电子壳填满
②金属(Na, Mg)：易失电子→阳离子
③非金属(Cl, O)：易得电子→阴离子
总结
原子核心
原子 = 核(质子+中子)+电子；质子数 = 原子序数
模型：道尔顿→汤姆森→卢瑟福→玻尔
🎯 考试要点
①道尔顿(实心球)→汤姆森(枣糕)→卢瑟福(行星)→玻尔(轨道)
②核 = 质子(+)+中子(0)，电子(−)在核外
③质子数 = 电子数 → 中性原子
④阳离子：失电子(+)；阴离子：得电子(−)
⑤原子序数 = 质子数 = 电子数（中性原子时）