初一科学›物质的性质

溶解度与溶解度曲线

Solubility & Solubility Curve

溶解与饱和
20 g
💡 什么是溶解？
①溶解：溶质均匀混入溶剂
②溶质：被溶物（盐·糖）
③溶剂：溶解者（水）
④饱和溶液：最多溶质，已不能再溶
溶解度曲线
40°C
🔍 溶解度曲线读法
①溶解度：水100g中最多可溶的克数
②多数固体：温度↑→溶解度↑
③硝酸钾：温度变化大
④氯化钠：与温度几乎无关
溶解度与再结晶
溶解度定义
S = msolute(g)100g\,water
随温度与溶质种类变化
再结晶
高温饱和→冷却→析出（生成结晶）
降温使溶解量减少，超量析出
析出量计算
析出量 = 高温溶解度 − 低温溶解度
例：KNO₃ 60°C→20°C 析出 = 110 − 32 = 78g
🧪 再结晶原理
①高温多溶 → 冷却
②降温溶解度减小
③超过部分以结晶析出
④对溶解度差大的物质有效（硝酸钾）
考试要点整理
核心总结
固体：温度↑→多数↑ | 气体：温度↑→↓
固体多数高温更易溶；气体相反
🎯 考试要点
①溶解度：水100g最多溶质量
②饱和溶液：不再溶解
③再结晶：通过温度变化得纯结晶
④NaCl难再结晶（温度差小）
⑤气体溶解度：温度↑减小，压力↑增大（汽水）