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初中一年级 (12-13岁)

初中科学 溶解度与溶解度曲线

往水里一勺一勺地加盐并搅拌，开始时盐很容易溶解，但到了某个时候，无论怎么搅拌，杯底都会剩下盐。 在一定温度下溶质不能再继续溶解的溶液叫饱和溶液，一定温度下100 g水中最多能溶解的溶质质量（g）叫做这种物质的溶解度。 溶解度因物质而异，也随温度变化：硝酸钾温度升高时溶解得多得多，而食盐（氯化钠）几乎不变。 改变盐的用量和温度，可以看到烧杯变成饱和的那一刻，并在溶解度曲线上读出同一温度下的数值进行比较。

溶解与饱和

20 g
40°C
💡 溶解
①盐溶于水并均匀混合的现象叫做溶解。
②被溶解的物质（盐、糖）叫溶质，能溶解其他物质的物质（水）叫溶剂，二者混合成溶液。
③在一定温度下，溶质溶解到不能再溶解的溶液是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液。
④20 ℃时100 g水中最多约溶解36 g盐；图中加入的量超过这个值，多出的盐就沉在杯底。

溶解度曲线

40°C
🔍 读溶解度曲线
①溶解度是一定温度下100 g水中最多能溶解的溶质质量（g）。
②大多数固体的溶解度随温度升高而增大。
③硝酸钾的曲线很陡，溶解度受温度影响很大：20 ℃时约32 g，60 ℃时约110 g。
④氯化钠的曲线几乎是平的，从0 ℃到100 ℃只在36 ~ 40 g左右变化。
⑤两条曲线的交点处，两种物质的溶解度相等；硝酸钾和硝酸钠的曲线在约70 ℃处相交。

利用溶解度差异得到晶体

溶解度
S = 溶质(g)水 100 g
由温度和溶质种类决定的值。
结晶（降温结晶）
高温时配成饱和溶液 → 冷却 → 多出的部分以晶体析出
温度降低时能溶解的量减少，超出的部分就成为晶体。
析出量的计算
析出量 = 高温时的溶解度 − 低温时的溶解度
例：把60 °C的硝酸钾饱和溶液（100 g水）冷却到20 °C，析出110 − 32 = 78 g晶体。
🧪 降温结晶的原理
①在高温下溶解大量物质，配成饱和溶液。
②冷却溶液，溶解度减小。
③减小的那部分不能再溶解的物质以晶体形式析出。
④杂质含量少，仍留在溶液中，所以能得到纯净的晶体。
⑤这种方法适合溶解度受温度影响大的硝酸钾；溶解度几乎不变的食盐则通过蒸发水分得到。

考试要点整理

要点总结
固体的溶解度：大多随温度升高而增大 · 气体的溶解度：随温度升高而减小
气体在温度低、压强大时更易溶解；打开碳酸饮料，压强降低，就会冒出气泡。
🎯 考试要点
①溶解度是一定温度下100 g水中最多能溶解的溶质质量。
②饱和溶液是在该温度下不能再溶解溶质的状态。
③降温结晶利用溶解度随温度的差异得到纯净晶体。
④氯化钠的溶解度受温度影响小，难以用降温结晶的方法得到。
⑤气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

例题与单元测验

例题 1
某温度下，往100 g水中溶解了36 g盐后就不能再溶解了。这个温度下盐的溶解度是多少？这个溶液处于什么状态？
1
溶解度是100 g水中最多能溶解的溶质质量（g），不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。
2
100 g水中溶解了36 g后不能再溶解，所以此温度下盐的溶解度是36，该溶液是饱和溶液。
▸ 溶解度 = 36（g / 100 g水）／ 饱和溶液
如果水是200 g，溶解的量也加倍为72 g；溶解度总是以100 g水为标准来说的。
例题 2
硝酸钾在60 °C时的溶解度为110，在20 °C时为32。把60 °C的饱和溶液（100 g水）冷却到20 °C，析出多少硝酸钾？
1
冷却后溶解度减小，减小的部分以晶体析出：析出量 = 高温时的溶解度 − 低温时的溶解度。
2
110 − 32 = 78，所以析出78 g。
▸ 78 g
相同条件下氯化钠只析出37.3 − 36.0 = 1.3 g；曲线越陡，冷却时析出越多。
单元测验类型
关于溶解度，说法正确的是？
①溶解度是100 g溶剂中最多溶解的溶质量
②大多数固体温度越高溶解度越小
③饱和溶液还能溶解更多溶质
④气体温度越高溶解度越大
⑤所有物质的溶解度都与温度无关
▸ ① 溶解度是100 g溶剂中最多溶解的溶质量
1
溶解度是一定温度下100 g溶剂（水）中最多能溶解的溶质质量（g），所以①正确。
2
大多数固体温度越高溶解度越大（②），饱和溶液不能再溶解（③），气体温度越高溶解度越小（④），溶解度因物质和温度而不同（⑤）。
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