화학Ⅰ›역동적인 화학 반응

산화-환원 반응

Oxidation-Reduction Reaction

산화-환원이란 무엇인가?
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💡 핵심: 전자의 이동
①산화 = 전자를 잃는 것 (산화수 증가)
②환원 = 전자를 얻는 것 (산화수 감소)
③산화와 환원은 항상 동시에 일어난다
④전자를 잃는 쪽이 있으면 반드시 얻는 쪽이 있다
산화수 변화
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산화수 규칙
홑원소 물질=0, H=+1, O=-2, 이온=전하
화합물 내 산화수의 총합 = 0
🔍 세 가지 예시를 확인!
①Mg + O₂: Mg는 0→+2(산화), O는 0→-2(환원)
②Fe₂O₃ + CO: Fe는 +3→0(환원), C는 +2→+4(산화)
③Na + Cl₂: Na는 0→+1(산화), Cl은 0→-1(환원)
산화제와 환원제
산화제
상대를 산화시키는 물질 = 자신은 환원됨
전자를 빼앗는 물질 (산화수 감소)
환원제
상대를 환원시키는 물질 = 자신은 산화됨
전자를 내주는 물질 (산화수 증가)
💡 외우기 쉬운 방법
①산화제 = '남을 산화시키는 놈' = 자기는 환원
②환원제 = '남을 환원시키는 놈' = 자기는 산화
③이름과 행동이 반대! → 시험에서 자주 함정
④Zn + Cu²⁺: Zn = 환원제(산화됨), Cu²⁺ = 산화제(환원됨)
총정리
산화-환원 정의 3가지
①전자: 산화=잃음, 환원=얻음 ②산화수: 산화=증가, 환원=감소 ③산소: 산화=결합, 환원=제거
세 가지 관점이 모두 일치한다
🎯 시험 포인트
①산화수 구하기: H=+1, O=-2, 총합=0 (화합물) 또는 전하(이온)
②산화제/환원제 구분: 이름과 자신의 변화가 반대
③전자 수 균형: 잃은 전자 = 얻은 전자
④일상 속 산화-환원: 철의 부식(산화), 광합성(환원)
⑤수능 필출: 산화수 변화로 산화·환원·산화제·환원제 판별