우리 주변에는 식초나 레몬처럼 신맛인 산성도 있고, 비눗물처럼 미끄러운 염기성도 있어요.
그 정도는 pH라는 숫자로 나타내는데, pH 7이 중성이고 그보다 작으면 산성, 크면 염기성이에요.
리트머스 종이나 BTB 용액 같은 지시약은 색이 바뀌어서, 그 색으로 산과 염기를 가릴 수 있어요.
pH를 움직이고 지시약 색을 바꿔 본 다음, 산에 염기를 더하면 서로 성질을 없애는 중화 반응까지 이어서 봐요.
산성과 염기성이란?
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pH 스케일: 0(강한 산성)에서 14(강한 염기성)까지
7
🧪 산성과 염기성
①산성: 신맛이 나요 (식초, 레몬, 탄산음료)
②염기성: 미끄러운 느낌이에요 (비누, 세제)
③중성: 산성도 염기성도 아닌 것 (순수한 물)
④pH 7이 중성, 작을수록 산성, 클수록 염기성
지시약으로 구별하기
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리트머스 종이와 BTB 용액의 색 변화
🔬 지시약
①푸른 리트머스 → 산성에서 빨간색으로 변해요
②붉은 리트머스 → 염기성에서 파란색으로 변해요
③BTB 용액: 산성=노란색, 중성=초록색, 염기성=파란색
④페놀프탈레인: 염기성에서만 붉은색으로 변해요
중화 반응
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산성 용액에 염기를 넣으면 중화 반응이 일어나요
20%
💡 중화 반응
①산(H⁺)과 염기(OH⁻)가 만나면 물이 돼요
②산성이 약해지면서 중성에 가까워져요
③제산제(위장약)가 위산을 중화하는 원리예요
④물과 함께 염(소금 비슷한 물질)도 생겨요. 슬라이더 숫자는 mL가 아니라 상대량이에요.
총정리
산과 염기
pH 0~6: 산성 / pH 7: 중성 / pH 8~14: 염기성
pH가 작을수록 강한 산성, 클수록 강한 염기성
중화 반응
산(H⁺) + 염기(OH⁻) → 물(H₂O) + 염
산과 염기가 만나면 서로 성질을 없애요
🎯 핵심 포인트
①산성: 신맛, pH < 7, 푸른 리트머스 → 빨강
②염기성: 미끄러움, pH > 7, 붉은 리트머스 → 파랑
③중성: pH = 7, 순수한 물
④지시약으로 산/염기를 구별할 수 있어요
⑤중화 반응: 산 + 염기 → 물 + 염 (서로 상쇄)
예제와 단원평가
예제 1
어떤 용액의 pH가 3이다. 이 용액은 산성, 중성, 염기성 중 무엇인가?
1
pH 7이 중성이고, 7보다 작으면 산성, 크면 염기성이다.
2
pH 3은 7보다 작으므로 산성이다.
▸ 산성
pH가 작을수록 강한 산성, 클수록 강한 염기성. 식초·레몬즙이 산성의 예다.
예제 2
BTB 용액을 어떤 액체에 넣었더니 노란색이 되었다. 이 액체는 무슨 성질이며, 푸른 리트머스 종이를 담그면 어떻게 되는가?
1
BTB 용액은 산성에서 노란색, 중성에서 초록색, 염기성에서 파란색이 된다.
2
노란색이므로 산성이고, 산성에서는 푸른 리트머스가 빨간색으로 변한다.
▸ 산성 / 푸른 리트머스 → 빨간색
지시약의 색으로 산성·염기성을 구별할 수 있다.
단원평가 유형
산과 염기에 대한 설명으로 옳은 것은?
①pH가 클수록 산성이 강하다
②산성 용액은 푸른 리트머스를 빨갛게 만든다
③순수한 물의 pH는 14이다
④산과 염기가 만나면 더 강한 산이 된다
⑤BTB 용액은 산성에서 파란색이 된다
▸ ② 산성 용액은 푸른 리트머스를 빨갛게 만든다
1
산성은 푸른 리트머스를 빨갛게, 염기성은 붉은 리트머스를 파랗게 만든다.
2
pH가 클수록 염기성이고(①), 순수한 물은 pH 7이며(③), 산과 염기가 만나면 중화되고(④), BTB는 산성에서 노란색이다(⑤).