초등 6학년 (11-12세)

산과 염기

Acids & Bases

우리 주변에는 신맛이 나는 식초나 레몬처럼 산성인 것도 있고, 미끄러운 비눗물처럼 염기성인 것도 있어요. 산성과 염기성의 정도는 pH라는 숫자로 나타내는데, pH 7이 중성이고 작을수록 산성, 클수록 염기성이에요. 리트머스 종이나 BTB 용액 같은 지시약은 색이 변하면서 산과 염기를 구별하도록 도와줘요. 이 페이지에서는 pH를 직접 움직이고 지시약 색을 바꿔 보면서, 산에 염기를 더하면 서로 성질을 없애는 중화 반응까지 살펴봐요.

산성과 염기성이란?

pH 값7

🧪 산성과 염기성

①산성: 신맛이 나요 (식초, 레몬, 탄산음료)

②염기성: 미끄러운 느낌이에요 (비누, 세제)

③중성: 산성도 염기성도 아닌 것 (순수한 물)

④pH 7이 중성, 작을수록 산성, 클수록 염기성

지시약으로 구별하기

🔬 지시약

①푸른 리트머스 → 산성에서 빨간색으로 변해요

②붉은 리트머스 → 염기성에서 파란색으로 변해요

③BTB 용액: 산성=노란색, 중성=초록색, 염기성=파란색

④페놀프탈레인: 염기성에서만 붉은색으로 변해요

중화 반응

염기 추가량20%

💡 중화 반응

①산(H⁺)과 염기(OH⁻)가 만나면 물이 돼요

②산성이 약해지면서 중성에 가까워져요

③제산제(위장약)가 위산을 중화하는 원리예요

④벌에 쏘이면(산성) 암모니아(염기)를 바르는 것도 중화

총정리

산과 염기

pH 0~6: 산성 / pH 7: 중성 / pH 8~14: 염기성

pH가 작을수록 강한 산성, 클수록 강한 염기성

중화 반응

산(H⁺) + 염기(OH⁻) → 물(H₂O) + 염

산과 염기가 만나면 서로 성질을 없애요

🎯 핵심 포인트

①산성: 신맛, pH < 7, 푸른 리트머스 → 빨강

②염기성: 미끄러움, pH > 7, 붉은 리트머스 → 파랑

③중성: pH = 7, 순수한 물

④지시약으로 산/염기를 구별할 수 있어요

⑤중화 반응: 산 + 염기 → 물 + 염 (서로 상쇄)

예제와 단원평가

예제 1

어떤 용액의 pH가 3이다. 이 용액은 산성, 중성, 염기성 중 무엇인가?

pH 7이 중성이고, 7보다 작으면 산성, 크면 염기성이다.

pH 3은 7보다 작으므로 산성이다.

▸ 산성

pH가 작을수록 강한 산성, 클수록 강한 염기성. 식초·레몬즙이 산성의 예다.

예제 2

BTB 용액을 어떤 액체에 넣었더니 노란색이 되었다. 이 액체는 무슨 성질이며, 푸른 리트머스 종이를 담그면 어떻게 되는가?

BTB 용액은 산성에서 노란색, 중성에서 초록색, 염기성에서 파란색이 된다.

노란색이므로 산성이고, 산성에서는 푸른 리트머스가 빨간색으로 변한다.

▸ 산성 / 푸른 리트머스 → 빨간색

지시약의 색으로 산성·염기성을 구별할 수 있다.

단원평가 유형

산과 염기에 대한 설명으로 옳은 것은?

①pH가 클수록 산성이 강하다

②산성 용액은 푸른 리트머스를 빨갛게 만든다

③순수한 물의 pH는 14이다

④산과 염기가 만나면 더 강한 산이 된다

⑤BTB 용액은 산성에서 파란색이 된다

▸ ② 산성 용액은 푸른 리트머스를 빨갛게 만든다

산성은 푸른 리트머스를 빨갛게, 염기성은 붉은 리트머스를 파랗게 만든다.

pH가 클수록 염기성이고(①), 순수한 물은 pH 7이며(③), 산과 염기가 만나면 중화되고(④), BTB는 산성에서 노란색이다(⑤).

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