열역학의 기본개념과 단위

Thermodynamic Concepts and Units

열역학은 계를 먼저 그립니다. 출제기준 6항은 상태량, 과정과 사이클, 용어와 단위계를 같은 자리에 둡니다. 밀폐계는 질량이 경계를 넘지 않고, 개방계는 질량이 지나갑니다. 열과 일은 두 계 모두에서 에너지로 출입합니다.

계를 나누면 상태량이 보인다

상태량은 한 순간의 계를 적는 값입니다. 과정은 상태와 상태 사이이고, 사이클은 과정이 닫힌 고리입니다. 단위계는 질량·길이·시간·힘의 짝을 고정합니다. 출제기준은 그 네 항을 용어와 단위계로 묶습니다.

👀 먼저 고정할 말

①계와 주위, 경계

②상태량: 한 순간의 값

③과정: 상태 변화의 경로

④사이클: 처음 상태로 돌아오는 과정 묶음

열 Q40 kJ

일 W25 kJ

💡 지금 경계가 말하는 것

①지금 계는 밀폐

②열 Q = 40 kJ, 일 W = 25 kJ

③질량 화살표는 개방에서만 그린다

④숫자는 교육용 막대이고 출제기준에 고정값이 없다

제1법칙 밀폐계

ΔU = Q - W

기존 bsc/ThermoLaws · egt 지면. 부호 약속은 계가 받은 열, 계가 한 일

📏 단위계

①출제기준: 질량, 길이, 시간 및 힘의 단위계

②SI에서 일은 J, 동력은 W = J/s

③온도는 상태량이고 섭씨 차이는 켈빈 차이와 같다

④절대온도가 필요한 자리는 다음 장 카르노에서 다시 닫는다

🎯 시험 포인트

①출제기준 6항 기본개념(상태량, 과정과 사이클) · 용어와 단위계

②밀폐계는 질량 출입 없음, 개방계는 있음

③열과 일은 경로에 의존하는 과정량

④사이클은 처음 상태로 돌아온다

📝 대표 기출유형

①[기출유형] 밀폐계와 개방계의 차이는? (답: 경계를 지나는 질량의 유무)

②[기출유형] 상태량과 과정량의 차이는? (답: 상태량은 한 순간의 값, 열·일은 경로에 의존)

③[기출유형] 사이클의 정의는? (답: 일련의 과정을 거쳐 처음 상태로 돌아옴)