化学Ⅰ›化学結合と分子の世界

共有結合

Covalent Bond

共有結合はどう生じるか?
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💡 例え:ボールを一緒に持つ
①2人の子が1つのボール(電子対)を一緒に持つ
②近づくほどエネルギー↓(安定) — 近すぎると反発
③最適距離 = 結合長(エネルギー最低)
④イオン結合と異なり電子を'共有'
単·二重·三重結合
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結合次数と性質
結合次数↑ → 結合エネルギー↑、結合長↓
三重 > 二重 > 単(強さ順)
🔍 3つの結合を比較!
①単結合:σ結合1つ(H₂, Cl₂)
②二重結合:σ + π(O₂, C=C)
③三重結合:σ + 2π(N₂, C≡C)
④結合次数が大きいほど短く強い
電気陰性度と極性
極性共有結合
ΔEN > 0 → 電子対が偏る
ΔEN:電気陰性度差
無極性共有結合
ΔEN = 0 → 電子対を等しく共有
同元素間の結合(H₂, O₂, N₂)
💡 結合の連続スペクトル
①ΔEN = 0:無極性共有結合(H-H)
②0 < ΔEN < 1.7:極性共有結合(H-Cl)
③ΔEN > 1.7:イオン結合(Na-Cl)
④結合は二分法ではなく連続的
総まとめ
共有結合
非金属 + 非金属 → 電子対共有
電気陰性度差が小さい元素間で形成
🎯 試験ポイント
①共有結合 = 非金属 + 非金属(電子共有)
②結合次数↑ → 結合エネルギー↑、結合長↓
③σ = 軸方向重なり、π = 横方向重なり
④極性:ΔEN > 0なら極性、ΔEN = 0なら無極性
⑤配位結合:一方が電子対を全て提供(NH₄⁺)